Jour 4 – Réactivité et ions

Présentation au sujet: "Jour 4 – Réactivité et ions"— Transcription de la présentation:

1 Jour 4 – Réactivité et ions
Sci 10 Chimie

2 Les gaz nobles sont le groupe le plus populaire
Les autres éléments veulent être stables et contents comme les gaz nobles Une couche de valence remplie contient des électrons heureux qui veulent rester où ils sont et n’ont plus le désir de réagir La règle de l’octet: les atomes réagissent pour avoir une couche de valence remplie

3 Groupe 1- les métaux alcalins Groupe 2- les métaux alcalinoterreux
les métaux les plus réactifs Groupe 2- les métaux alcalinoterreux réactif mais pas si réactif que les métaux alcalins Groupe 7 - les halogènes les non-métaux les plus réactifs Groupe 8 – les gaz rares / nobles très peu réactif – stable parce que leur couche de valence est remplie

4 Chaque atome veut avoir sa couche de valence remplie
Pour être stable et content  Ex: Comment est-ce que Na pourrait remplir sa couche de valence? Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford Il peut soit: perdre son seul électron de valence (et soit comme Ne) ajouter 7 électrons (et soit comme Ar) Qu’est-ce qui est plus facile?

5

6 Na con’t Il perdra son seul électron de valence
La couche n’existera plus sans électrons Na aura maintenant 10 électrons sur 2 couches (comme Ne)

7 Chaque atome veut avoir sa couche de valence remplie
ex. Comment est-ce que F pourrait remplir sa couche de valence? Pensez à son modèle de Bohr-Rutherford Il peut soit: Gagner un électron (pour être comme Ne) Perdre 7 électrons (pour être comme He)

8

9 F con’t Il va gagner un électron pour compléter sa couche de valence
F aura maintenant 10 e- (comme Ne)

10 Les ions Un ion: tout atome ou groupe d’atomes qui transporte une charge électrique Cation – Ion chargé positivement obtenu quand un atome neutre perd un ou des électron(s) pour avoir une couche de valence remplie. Ex : Énergie Na  Na électron 11+ protons protons 11 - électrons électrons 0 charge charge *N’oubliez pas: perdre qqchose de négative te rend plus positive

11 Quels groupes forment des cations?
Groupe 1- métaux alcalins perdent 1 e- (pour avoir une couche de valence remplie) donc ils forment des cations de 1+. Ex : Na+ Groupe 2 - métaux alcalinoterreux perdent 2 e- donc ils forment des cations de charge 2+ Ex: Ca 2+ Presque tous les métaux forment des cations

12 Ions Anion –Ion chargé négativement Ex : F + électron  F- + énergie
obtenu quand un atome neutre gagne un ou des électron(s) pour compléter sa couche de valence Ex : F + électron  F énergie 9 protons protons 9- électrons électrons charge: charge: 1- *N’oubliez: cherchant plus d’une chose négative te rend plus négatif!

13 Quels groupes forment des anions?
Tous les non-métaux forment des anions Groupe 7 - halogènes gagnent 1 e- (pour avoir une couche de valence remplie) donc ils forment des anions de charge 1- Ex : Cl + e-  Cl- + énergie Groupe 6 gagnent 2 e- donc ils forment des anions de charge 2- Ex : O2–

14 N’oubliez pas… Les cations sont positifs: le “t” ressemble le symbole “+” Ou: Cats have paws, cations are pawsitive  Les anions sont négatifs

15 La nomenclature (comment nommer) les ions
Anion - (non-métal) le nom se termine en “ure” ex. Un atome de chlore forme un ion de chlorure Cation - (métal) le nom est le même que le nom de l’élément ex. Un atome de sodium forme un ion de sodium

16 À faire Jour 4 Ions et atomes - Practique Text p.109 #4, 9
Pratique supplémentaire: Site web: Keeping an Ion That Electron