Ch 18: les molécules 1. Règle du duet et de l’octet

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1 Ch 18: les molécules 1. Règle du duet et de l’octet
2. formation des molécules

2 1. Rappel des règles du duet et de l’octet
Lors d’une réaction chimique, les atomes évoluent de façon à obtenir une stabilité similaire à celle des gaz nobles et adoptent une structure électronique externe semblable. On dit qu’ils satisfont la règle du duet (2 électrons périphériques) ou de l’octet (8 électrons périphériques) .

3 2. formation des molécules
2.1. liaison covalente Comment expliquer, à l’aide des règles du duet et de l’octet, l’existence de la molécule de dihydrogène H2 ? Pour respecter la règle du duet et avoir 2 électrons périphériques les 2 atomes d’hydrogène vont mettre en commun leur électron. La mise en commun de 2 électrons oblige ces atomes à rester ensemble et donc à créer ainsi une liaison chimique que l’on appelle liaison covalente ou doublet liant. Autres exemples: Les molécules de dichlore Cl2, de méthane CH4.

4 2.2. doublet non liant Les électrons de la couche externe d’un atome qui ne participent pas aux liaisons covalentes restent sur cet atome et se répartissent en doublet non liants. 2.3. Représentation de Lewis La représentation ou le schéma de Lewis d’une molécule, représente la couche externe de chaque atome constituant la molécule en faisant apparaître les doublets liants et les doublets non liants par le symbole Exemple du schéma de Lewis du dihydrogène H-H Exemple du schéma de Lewis du dioxygène O=O

5 Autres exemples: Donner les schémas de Lewis des molécules de méthane CH4, d’ammoniac NH3, d’eau H2O. Schéma de Lewis du méthane CH4: Schéma de Lewis de l’ammoniac NH3 : Schéma de Lewis de l’eau H2O : H H C H H H N H-O-H

6 2.4. Formules développées et semi-développées
Pour simplifier l’écriture du schéma de Lewis on peut aussi écrire la formule développée, dans laquelle on n’indique pas les doublets non liants ou aussi la formule semi-développée, dans laquelle on ne représente pas non plus, généralement, les liaisons carbone-hydrogène. Exemple de l’éthanol de formule brute: C2H6O Formule développée Formule semi-développée H H H-C-C-O-H CH3-CH2-OH

7 2.5. Isomérie On appelle isomères des espèces chimiques de même formule brute, mais dont l’enchaînement atomique est différent. Exemple: éthanol CH3-CH2-OH , méthoxyméthane CH3-O-CH3 Donner les formules semi-développées de tous les isomères de formule brute C4H10. CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 CH3

8 Faire de même pour tous les isomères de formule brute C5H12
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH2-CH3 CH3 CH3-C-CH3

9 Exercices n°9, 11, 14, 17, 19, 22, 24 p 287