Chimie 416.

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1 Chimie 416

2 Chapitre 1 Proprietes quantitatives caracteristiques d’une substance: ce sont des proprietes qui possedent une valeur numerique et qui sont propres a cette substance. (point de fusion, masse volumique…) Proprietes qualitatives caracteristiques d’une substance: ce sont des proprietes qui n’ont pas des valeurs numeriques et qui sont propres a cette substance.( conduire le courant, rosir le dichlorure de cobalt, raviver le tison…)

3 Quelques proprietes caracteristiques
Caracteristique qualitative Substance Rosit le dichlorure de cobalt Est en milieu aqueux Rougit le tournesol bleu Acide Bleuit le tournesol rouge Base Conduit le courant Conducteur Est attire par l’aimant Ferromagnetique Ravive le tison Dioxygene Explose au contact de la flamme Dihydrogene Trouble l’eau de chaux Dioxyde de carbone

4 D’autres proprietes Substance Propriete de la substance Eau Bon
Cuivre metallique Bon conducteur metallique Helium Plus leger que l’air Diamant Extremement dur Plomb Temperature de fusion faible aluminium Conducteur thermique

5 Chapitre 2 Une substance pure : Elle possede des proprietes quantitatives caracteristiques invariables (Ex: l’eau distillee bout a 100 C…si on ajoute du sel, cette caracteristique changerait Une substance pure simple: C’est une substance pure dont la formule moleculaire ne contient qu’un seul element chimique: Ex O2, H2 etc (par opposition a CO2 et H2O qui contiennent 2 molecules…) Un melange: Un melange possede des proprietes quantitatives caracteristiques variables ( ex: l’eau saleeva avoir une temperature d’ebullition variable dependemment de la quantite de sel present dans l’eau) Un compose: C’est une substance pure mais pas simple qui peut contenir plus qu’un element ex: CO2, H2O

6 Changements physiques ou chimiques
Changement physique ne modifie pas la nature de la substance: changement de forme, changement d’etat, substance melangee. Changement chimique forme de nouvelles substances: formation de precipite, degagement de gaz, changement de couleur, combustion ou explosion.

7 Loi de Lavoisier Lors d’un changement chimique, la masse totale des nouvelles substances produites est egale a la masse totale des substances initiales qui ont disparu. (rien ne se perd, rien ne se cree, tout se transforme)

8 Chapitre 3: theories atomiques
Democrite: la matiere est discontinue, et est formee d’atomes. Aristote: la matiere est continue, il n’y a pas d’atomes. Dalton: toute substance est constituee de particules indivisibles, les atomes; Les atomes d’une substance pure simple sont identiques entre eux et differents d’une autre substance; les changements chimiques sont une redisposition des atomes, formant des substances nouvelles.

9 Nomenclature et formule
Une substance pure simple: Prefixe (indiquant nombre) + nom (ex: dioxygene) Une substance pure composee (liaison binaire): prefixe (s’il y a lieu)+ Deuxieme element + suffixe (ure) + prefixe (s’il y a lieu + premier element. (ex: H2O -> Oxyde de dihydrogene. Une substance purs composee (liaison ternaire): On identifie le radical et on lit la formule comme pour le point 2 (en tenant compte du nom du radical bien sur)

10 Chapitre 4 La matiere est electriquement neutre: elle contient autant de charges positives que de charges negatives. Ce sont TOUJOURS les charges negatives qui se deplacent: les charges positives restent immobiles.

11 Proprietes des rayons cathodiques (suite aux experiences de Thompson)
Les rayons cathodiques sortent de la cathode et arrivent sur l’ecran fluorescent. L’ombre de l’obstacle projetee sur l’ecran fluorescent a la meme forme que l’obstacle: les rayons vont en ligne droite. Les rayons font tourner un petit moulinet: ils sont constitues de matiere. La trajectoire des rayons est deviee vers une plaque chargee positivement: les particules constituant le rayon cathodiques sont des charges negatives Les particules sont aussi devies par un aimant. Ceci permettra le calcul de la masse de ces particules.

12 Modele de Rutherford La masse chargee d’electricite positive ne remplit pas l’atome.Elle est confinee dans le noyau. Les electrons extremement petits tournent autour du noyau. L’espace vide dans lequel evoluent les electrons represente le volume de l’atome.

13 Precision apportee par Bohr
Les electrons tournent autour du noyau mais selon certaines regles: les trajectoires sont des cercles sont une suite discontinue et chaque cercle peut contenir un nombre maximal d’electrons donne par la formule 2n2 ou n est le niveau d’energie.

14 Modele actuel simplifie de l’atome
C’est le modele propose par Rutherford et Bohr. Le noyau est constitue de nucleons: des protons (+) et des neutrons (n) Les electrons(-) tournent autour du noyau suivant une suite discontinue de cercles ou niveaux d’energie.

15 Chapitre 5: le numero atomique (ou nombre atomique)= c’est le nombre de protons contenus dans le noyau de cet element (et par consequent, egale au numero d’electrons dans l’atome puisque les atomes sont electriquement neutres) Le nombre de masse= la quantite de nucleons presents dans le noyau

16 La masse atomique La masse atomique correspond a la masse d’un atome de l’element et s’exprime en uma ou u. Les masse atomiques qu’on utilise aujourd’hui sont relatives a la masse atomique du carbone 12. C’est a dire mC12 = 12uma Alors si mX = 24u, X pese 2 fois plus que le C12

17 Les isotopes Un element est defini par le nombre de protons qu’il a : son numero atomique est sa propriete caracteristique! Un element peut avoir un nombre de neutrons variable: il s’agit d’isotopes. On calcule ma masse atomique d’un element en tenant compte de la quantite de chaque isotope presente dans la nature.

18 La configuration electronique
Il s’agit de la repartition des electrons sur les differentes couches. n=1 1s2 n=2 2s2 2p6 n=3 3s2 3p6 3d10 n=4 4s2 4p6 4d10 4f14 L’ordre de remplissage est : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

19 Les electrons de valence
Les electrons de valence sont les electrons le moins attires par le noyau et donc les electrons du dernier niveau. On represente les electrons de valence avec la configuration de Lewis.

20 Chapitre 6: classification periodique des elements
Les elements sont classes par ordre croissant de leur masse atomique sur 7 rangees horizontales appelees periodes et sur 18 colonnes verticales appelees familles. 7 periodes: Il y a une couche electronique de plus sur chaque