Chapitre 3 Correction des exercices.

Présentation au sujet: "Chapitre 3 Correction des exercices."— Transcription de la présentation:

1 Chapitre 3 Correction des exercices

2 Exercice 9 p 50 Équation 3 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 Fe3O4(s) + CO2(g)
E.I ni(Fe2O3) = ni(CO) = ni(Fe3O4) = ni(CO2) = 0 8, , ECT n(Fe2O3) = n(CO) = n(Fe3O4) = 2x n(CO2) = x ni(Fe2O3) – 3x ni(CO) - x E.F nf(Fe2O3) = nf(CO) = nf(Fe3O4) = 2xmax nf CO2) = xmax ni(Fe2O3) – 3xmax ni(CO) - xmax x = 2, , , , ,

3 Exercice 12 p 50 1) 3) Première hypothèse : Fe2O3 réactif limitant
Équation Fe2O3(s) CO(g) → Fe3O4(s) CO2(g) E.I ni(Fe2O3) = ni(CO) = ni(Fe3O4) = ni(CO2) = 0 8, , ECT n(Fe2O3) = n(CO) = n(Fe3O4) = 2x n(CO2) = x ni(Fe2O3) – 3x ni(CO) - x E.F nf(Fe2O3) = nf(CO) = nf(Fe3O4) = 2xmax nf (CO2) = xmax ni(Fe2O3) – 3xmax ni(CO) – xmax xmax = 2, 2) , , , 1) 3) Première hypothèse : Fe2O3 réactif limitant nf(Fe2O3) = 0 ni(Fe2O3) – 3xmax = 0 xmax = ni(Fe2O3) / 3 = 8, / 3 = 2, mol Deuxième hypothèse : CO réactif limitant nf(CO) = 0 ni(CO) –xmax = 0 hypothèse fausse xmax = ni(CO) = 8, mol > 2, mol

4 Exercice 26 Présentation des données :
m(Fe2O3) = 20,0 t = 2, g m(Al) = 5,00 t = 5, g 1) Fe2O3(s) + 2 Al(s) →2 Fe(s) + Al2O3(s) Équation Fe2O3(s) Al(s) → Fe(s) Al2O3(s) E.I ni(Fe2O3) = ni(Al) = ni(Fe) = ni(Al2O3) = 0 1, ,85.105 ECT n(Fe2O3) = n(Al) = n(Fe) = 2x n(Al2O3) = x ni(Fe2O3) – x ni(Al) - 2x E.F nf(Fe2O3) = nf(Al) = nf(Fe) = 2xmax nf(Al2O3) = xmax ni(Fe2O3) – xmax ni(Al) – 2xmax 2) Calcul de la quantité de matière initiale d'oxyde de fer III ni(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = m(Fe2O3) / [2 M(Fe) + 3 M(O)] A.N. : ni(Fe2O3) = 2, / ( 2 x 55,8 + 3 x 16,0) = 1, mol Calcul de la quantité de matière initiale d'aluminium ni(Al) = m(Al) / M(Al) = 5, / 27,0 = 1, mol

5 Première hypothèse : Fe2O3 réactif limitant
nf(Fe2O3) = 0 ni(Fe2O3) – xmax = 0 hypothèse fausse xmax = ni(Fe2O3) = 1, mol Deuxième hypothèse : Al réactif limitant nf(Al) = 0 ni(Al) –xmax = 0 xmax = ni(Al) / 2 = 1,85.105/2 = 9, mol Équation Fe2O3(s) Al(s) → Fe(s) Al2O3(s) E.I ni(Fe2O3) = ni(Al) = ni(Fe) = ni(Al2O3) = 0 8, , ECT n(Fe2O3) = n(Al) = n(Fe) = 2x n(Al2O3) = x ni(Fe2O3) – x ni(Al) - 2x E.F nf(Fe2O3) = nf(Al) = nf(Fe) = 2xmax nf(Al2O3) = xmax ni(Fe2O3) – xmax ni(Al) – 2xmax xmax = 9,25.104 3, , ,25.104

6 La masse finale correspondante est :
Équation Fe2O3(s) Al(s) → Fe(s) Al2O3(s) xmax = 9,25.104 3, , ,25.104 Pour Fe2O3 : nf(Fe2O3) = 3, mol La masse finale correspondante est : mf(Fe2O3) =nf(Fe2O3) x M(Fe2O3)= nf(Fe2O3) x [2 M(Fe) + 3 M(O)] A.N. : mf(Fe2O3) = 3, x ( 2 x 55,8 + 3 x 16,0) = 5, g ou 5,19 t Pour Al : mf(Al) = 0 puisque l'aluminium est complètement consommé par la réaction. pour Al2O3 : nf(Al2O3) = xmax = 9, mol mf(Al2O3) =nf(Al2O3) x M(Al2O3)= nf(Al2O3) x [2 M(Al) + 3 M(O)] A.N. : mf(Al2O3) = 9, x ( 2 x 27,0 + 3 x 16,0) = 9, g ou 9,44 t Pour Fe : nf(Fe) = 2xmax = 1, mol mf(Fe) = nf(Fe) x M(Fe) = 1, x 55,8 = 1, g ou 10,30 t

7 Chapitre 3 C’est fini…