L’organisation de la matière

Présentation au sujet: "L’organisation de la matière"— Transcription de la présentation:

1 L’organisation de la matière
La Chimie L’organisation de la matière

2 L’organisation de la matière
La chimie s’intéresse à l’organisation de toutes les substances qui forment notre univers. Les chimistes cherchent à mieux comprendre comment notre monde fonctionne. Quels sont les ingrédients qui composent la matière? Comment sont-elles formées toutes les différentes sortes de matières? Comment classe-t-on les différentes sortes de matières qui existent?

3 Matière Atome (Na) Atome (Cl) Molécule NaCl élément élément Un composé Sel

4 L’atome Toute la matière est composée des particules indétectables à l’œil nu. On les appels des atomes. Les atomes sont comme les lettres de l’alphabet: ils permettent de former toutes les substances qui existent dans le monde. Les atomes peuvent se combiner de multiples façons pour former des molécules. L’ensemble des molécules crée la matière.

5 Matière Molécule Atome

6 La théorie atomique Toute matière est formée de minuscules particules appelées atomes. Les atomes sont eux-mêmes formés de particules encore plus petites: les protons, les neutrons et les électrons. Les atomes se distinguent les uns des autres par la quantité de protons, de neutrons et d’électrons qui les composent.

7 … L’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons porte le nom d’élément. Les atomes d’un même élément sont identiques entre eux. Les atomes d’éléments différents ont des masses et des propriétés différentes. Les atomes combinent pour former des molécules.

8 Le modèle atomique dans l’histoire
Il y a plusieurs scientifiques dans notre histoire qui ont contribué à la compréhension des atomes. Ils ont chacun proposé un modèle pour représenter les liens entre les différents éléments.

9 L’atome selon Démocrite, 400 av. J-C
Démocrite était le premier a suggérer que des atomes composaient la matière. La problème : la technologie n’existait pas pour prouver ces pensés. Atome = grec pour « que l’on peut pas diviser »

10 John Dalton, ( ) Vers les années 1800, John Dalton, un scientifique anglais réussit à prouver l’existence des atomes grâce à des expériences menées sur les gaz. Il a isolé et classé six atomes différents : l’hydrogène, le carbone, l’azote, l’oxygène, le phosphore et le soufre.

11 Les autres Plusieurs scientifiques ont amélioré la théorie atomique durant les années 1800 et 1900, (Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick). Aujourd’hui, on représente la modèle atomique comme ca: Les protons et neutrons dans le noyau. Les électrons orbitent autour du noyau sur des orbitales, (2 sur le premier, 8 sur le deuxième, 8 sur le troisième).

12 La structure de l’atome
Chaque atome contient des protons, des neutrons et des électrons, qui sont des particules subatomiques. Les protons ont une charge positive et se retrouvent dans le noyau d’une atome et ont une masse. Les neutrons n’ont aucune charge, ils sont neutre. Eux aussi se retrouvent dans le noyau et ont aussi une masse. Les électrons se retrouvent autour du noyau, et ils ont une charge négative. Ils n’ont aucune masse. Il y a le même quantité d’électrons que protons.

13 Les molécules Les atomes qui sont liés ensemble sont des molécules. Les atomes dans un molécule peuvent être pareils ou différents. Les atomes lient ensemble après une réaction chimique et les électrons de deux atomes réagissent ensemble. Lorsque deux ou plusieurs atomes s’unissent, ils forment une molécule. À leur tour, les molécules s’assemblent pour former tous les objets visibles, ou invisible, comme l’air qu’on respire.

14 Dioxyde de carbone CO₂ Vapeur d’eau H₂O Dioxygène O₂ Monoxyde de carbone CO Dioxyde d’azote NO₂ Dioxyde de soufre SO₂

15 H₂O Formules chimique Le symbole d’hydrogène Le symbole d’oxygène
L’absence d’une chiffre indique qu’il y a un seul atome d’oxygène Indique qu’il y a deux atomes d’hydrogène

16 Règles pour les formules chimique
Chaque lettre majuscule indique un différent atome. Si il y a une lettre minuscule, elle est la deuxième lettre dans le symbole d’un seule atome. Une petite chiffre (l’indice), indique le quantité d’atomes. L’absence de l’indice veut dire qu’il y a un seule atome. Une grande chiffre au début d’une formule chimique indique qu’il y a deux de cette molécule. 2 H₂O

17 Un mélange Il existe certains états de la matière qui sont des mélanges. Un mélange est fait de différents éléments ou composés qui ne sont pas liés ensemble, mais qui existe dans un état. Ex – l’air, le jus, l’eau etc.

18 Les éléments et le tableau périodique

19 Les éléments Un élément est l’ensemble des atomes qui ont le même nombre de protons. Par exemple: l’oxygène, l’hydrogène, l’or Le nombre de protons est donc une propriété caractéristique des éléments.

20 … Il y a 118 éléments qui existe. 92 de eux se retrouvent naturellement. Les autres ont été crée dans un laboratoire. On continue de découvrir et de créer des nouveaux éléments.

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22 Le tableau périodique: les ingrédients de la matière
Le tableau périodique contient tous les éléments naturels et artificiels connus à ce jour. Ces éléments forment toute la matière visible et invisible qui nous entoure. Le tableau périodique est organisé d’une façon très spécifique pour montrer des liens entre certains éléments.

23 … Les éléments sont classés selon un axe horizontal et un axe vertical. Horizontalement: Les éléments sont placés par ordre croissant de numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons. Chaque ligne horizontal s’appel un période. Verticalement: Chaque colonne représente une famille. Une même famille regroupe les éléments qui ont des propriétés semblables. Ex – La 18ieme famille s’appel les gaz nobles.

24 … Chaque case du tableau périodique contient les mêmes informations.
Nom de l’élément: Hydrogène, oxygène, potassium, etc… Symbole de l’élément: Soit une lettre majuscule, ou une lettre majuscule + une lettre minuscule. Ex – H, O, Ca Nombre atomique: Indique le nombre de protons que cette élément possède. Masse atomique: Indique le nombre de protons + le nombre de neutrons.

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26 Résumé Atome Élément Molécule Composé Une seule type de matière. Na Cl
Plusieurs de la même type. O₂ Na H₂ Ar Molécule Deux atomes ou plus. Pareil ou différent. O₂ NaCl H₂ CO₂ Composé Deux atomes ou plus, mais différent. En effet, un molécule avec deux atomes différents. NaCl H₂O CO₂