IDENTIFICATION D’ESPECES CHIMIQUES

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1 IDENTIFICATION D’ESPECES CHIMIQUES
Chromatographie d’encres de feutres

2 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 1 . Principe.
Technique permettant de séparer et identifier les espèces chimiques contenues dans un mélange. Principe. La technique nécessite : Une phase fixe : papier buvard, plaque de silice … Un éluant : solvant (eau, liquide organique…) Par rapport à une phase fixe (qui va retenir les espèces) : une espèce très soluble dans un solvant va migrer facilement. une espèce peu soluble va migrer difficilement. Séparation des espèces chimiques d’un mélange selon leurs « affinités » pour un éluant et une phase fixe.

3 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 1 . Principe. La phase fixe. Ligne de base R
V J M

4 Cuve à chromatographie
Principe. Le dispositif : R V J M Cuve à chromatographie Eluant

5 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 1 . Principe. Le dispositif :
Front de l’éluant Ligne de base R V J M

6 1 . CHROMATOGRAPHIE. Principe.

7 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 1 . Principe. Le chromatogramme : R V J M
Front de l’éluant Y XB XJ XR Ligne de base

8 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 1 . Principe. Rapport frontal : Rf =
Distance parcourue par l’espèce ___________________________ Distance parcourue par l’éluant X ___ Y Rf = cm Sans unité XR ___ Y Rf = Rouge : XJ ___ Y Rf = Jaune : XB ___ Y Rf = bleu :

9 1 . CHROMATOGRAPHIE. Chromatographie sur couche mince (C.C.M.). Phase fixe : plaque en aluminium recouverte d’une couche mince de silice. Eluant : mélange de liquides organiques.

10 1 . CHROMATOGRAPHIE. Chromatographie sur couche mince (C.C.M.). Taches invisibles à l’œil nu : Utilisation d’une solution de permanganate de potassium

11 1 . CHROMATOGRAPHIE. Chromatographie sur couche mince (C.C.M.). Utilisation d’une lampe U.V.

12 1 . CHROMATOGRAPHIE. 1 . 3 . Chromatographie sur colonne.
Phase fixe : tube contenant de la silice La chromatographie se fait de haut en bas par écoulement de l’éluant à travers la silice.

13 2 . CARACTERISTIQUES PHYSIQUES.
Une espèce chimique possède des caractéristiques physiques qui lui sont propres. Identification par mesure de ces caractéristiques.

14 2 . CARACTERISTIQUES PHYSIQUES.
Espèce solide : Banc kofler : Mesure de la température de fusion.

15 2 . CARACTERISTIQUES PHYSIQUES.
Espèce liquide : Distillation : tv° éthanol Mesure de la température de vaporisation.

16 2 . CARACTERISTIQUES PHYSIQUES.
Espèce liquide : Densimètre : application du Principe d'Archimède Un flotteur calibré coule dans le liquide jusqu'à ce que le poids du liquide déplacé est exactement le même que son propre poids. Le densimètre flotte plus ou moins haut selon la densité du liquide testé. Mesure de la densité.

17 2 . CARACTERISTIQUES PHYSIQUES.
Espèce liquide : Réfractomètre : Mesure de l’indice de réfraction. Voire ch8

18 3 . LES MEDICAMENTS.

19 3 . LES MEDICAMENTS. Principe actif :
Substance active du médicament connue pour prévenir ou guérir une maladie. Exemple : Paracétamol.

20 3 . LES MEDICAMENTS. excipients :
Autres constituants d’un médicament, permettant la mise en forme et le mode d’administration. Exemples : Bicarbonate de sodium, cellulose, amidon. Formulations (formes galéniques) : Mises en forme du principe actif permettant une meilleure assimilation. Exemples : Comprimé sec ou effervescent, gélule, sirop, suppositoire…

21 3 . LES MEDICAMENTS. Princeps et générique :
Le princeps est le médicament original qui a fait l’objet d’un dépôt de brevet (marque). Exemple : « aspirine » pour l’acide acétylsalicylique. « doliprane » pour le paracétamol. Le médicament générique est une copie du médicament original. Il contient la même substance active. Le dosage de cette substance active est le même. Ses excipients peuvent être différents.