Principe d’un dosage pH-métrique

Présentation au sujet: "Principe d’un dosage pH-métrique"— Transcription de la présentation:

1 Principe d’un dosage pH-métrique

2 [ ] Rappel Dosage colorimétrique +
[ ] + Les billes représentent des espèces chimiques. On verse des espèces chimiques rouges dans le bécher pour permettre la réaction

3 + Une espèce chimique noire a disparu.…

4 + Lorsque l’on verse suffisamment d’espèces rouges, toutes les billes noires ont disparu.

5 + Si on verse plus de rouge, la solution devient rouge.

6 [ ] A l’équivalence : On regarde le volume versé. V VE + n = x VE n n
[ ] n = x VE n n = On peut donc déterminer la concentration de l’espèce noire.

7 Dosage pH-métrique n [ H3O+] = V H3O+ + OH- 2H2O [ H3O+] ?

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9 ? H3O+ OH- 2H2O [ H3O+] = Dosage pH-métrique
On prélève un volume V de H3O+ avec une pipette. On veut déterminer n. H3O+ + OH- 2H2O [ H3O+] = ?

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11 ? H3O+ [ H3O+] [ H3O+] = 2H2O H3O+ OH-
A l’équivalence, tous les ions ont disparu. ? H3O+ [ H3O+] n [ H3O+] = VE V 2H2O H3O+ + OH- n =[OH-] x VE

12 En mesurant le pH, on obtient une courbe qui permet de déterminer le volume de soude versé à l’équivalence ( voir méthode des tangentes) qui correspond d’après l‘équation à la quantité d’ions oxonium prélevé par la pipette.