Introduction Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K.

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1 Introduction Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K

2 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r Exemple 1: I 2(aq) + 2 S 2 O 3 2- (aq) 2 I - (aq) +S 4 O 6 2- (aq) 1 2 Q r1 = [I - ] 2 [S 4 O 6 2- ] 1 [I 2 ] 1 [S 2 O 3 2- ] 2 Q r2 = [I 2 ] 1 [S 2 O 3 2- ] 2 [I - ] 2 [S 4 O 6 2- ] 1 Concentrations en mol/L Q r sans dimension

3 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r Qr =Qr = [CH 3 COO - ] [H 3 O + ] [CH 3 COOH ] Exemple 2: CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) +H 3 O + (aq) 1 2 N’intervient pas!!!

4 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r Qr =Qr = [Cu + ] [Ag + ] 2 Exemple 3: Cu (s) + 2 Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2 Ag (s) 1 2 Espèces SOLIDES N’interviennent pas!!!

5 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r Qr =Qr = 1 [OH - ] 3 [Fe 3+ ] 2 Exemple 3: 3 OH - (aq) + 2 Fe 3+ (aq) Fe(OH) 3(s) 1 2 Espèces SOLIDES N’interviennent pas!!!

6 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 1. Quotient de réaction Q r Q r varie au cours de la réaction car les concentrations des différentes espèces varient. Autrement dit, Q r dépend de l’avancement x de la réaction.

7 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K Que vaut Q r quand l’état d’équilibre est atteint? Il s’agit pour cela de connaître les différentes concentrations à l’équilibre. On les obtient généralement par conductimétrie ou pH-métrie.  pH

8 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) +H 3 O + (aq) 1 2 [CH 3 COOH (aq) ] i 5,0.10 -2 mol/L Système 1 [CH 3 COOH (aq) ] i 5,0.10 -3 mol/L Système 2 [CH 3 COOH (aq) ] i ??? mol/L Système...  = 0,343 mS/cm pH = 3,1 Mesures à l’équilibre  = 0,107 mS/cm pH = 3,6  = ??? mS/cm pH = ??? d’où [CH 3 COOH (aq) ] eq [CH 3 COO - (aq) ] eq [H 3 O + (aq) ] i [CH 3 COOH (aq) ] eq [CH 3 COO - (aq) ] eq [H 3 O + (aq) ] i [CH 3 COOH (aq) ] eq [CH 3 COO - (aq) ] eq [H 3 O + (aq) ] i Q r1,eq = 1,6.10 -5 Q r2,eq = 1,6.10 -5 Q r,eq = 1,6.10 -5 Conclusion Q r1,eq = Q r2,eq = … = Q r,eq = K

9 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K 2. Etat d’équilibre – Constante d’équilibre K Caractéristique d’un équilibre, elle ne dépend pas de l’état initial du système. Constante d’équilibre K

10 Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K Synthèse Concentrations initiales Equation-Bilan Tableau Avancement x max QrQr Mesures:  pH xfxf Concentrations eq  K K est la seule grandeur caractéristique d’un équilibre et ne dépendant pas de l’état initial.

11 Objectif BAC Quotient d’équilibre Q r Constante d’équilibre K Objectif BAC expérimental Conductimétrie pH-métrie Chapitre 5 : Quotient de réaction Q r Constante d’équilibre K