Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !

Présentation au sujet: "Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !"— Transcription de la présentation:

1 Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !
La formation des composés: Toutes les éléments veut être stable- avoir une couche de valence plein. Les atomes peuvent gagner, perdre ou partager des électrons avec d’autres atomes pour remplir leur couche de valence et obtenir une configuration stable- comme les gaz nobles! Le but d’un atome: devenir comme un gaz noble !

2 Composés moléculaire: partager
Deux non-métaux qui partagent un ou des électron(s) pour avoir une couche de valence complet: liaison simple (partagent une paire d’électrons) liaison double (2 paires d’électrons) liaison triple (3 paires d’électrons) Les atomes restent neutre (pas de charge!)

3 Composés moléculaire Les atomes qui partagent des paires d’électrons son unis par une liaison covalente. Un molécule est un particule neutre composés d’atomes reliés par des liaisons covalentes.

4 Composés moléculaires

5 Composés moléculaires
Cl Cl Cl2

6 Molécules diatomiques
Un molécule qui contient deux atomes identique est appelé molécule diatomique. Il existe 7 éléments qui se trouve en forme de molécule diatomique dans la nature: hydrogène (H2) azote (N2) oxygène (O2) fluor (F2) chlore (Cl2) brome (Br2) iode (I2)

7 Composés moléculaires
Montre comment les liaisons forment en utilisant des diagrammes de Lewis et écrit la formule structurale pour les composés suivantes: Carbone, Fluor Deux atomes de Brome Chlore, oxygène

8 Composés ioniques: gagner/perdre
Substances composées de cations et d’anions. Cation est un métal et l’anion est un non-métal. Ont appelle l’attraction entre des ions de charges opposés une liaison ionique.

9 Composés ioniques binaires
Un composé binaire est composé de seulement deux éléments différents. Ex: NaCl, MgCl2. NaOH n’est pas binaire.

10 Composés ioniques Na Cl [Na]1+[Cl]1- NaCl

11 Composés ioniques Mg O [Mg]2+[O]2- MgO

12 Composés ioniques Al F F [Al]3+3[F]1- F AlF3

13 Électrolyte Un électrolyte est un substance dissout dans l’eau qui conduit l’électricité. Les substances ioniques ont tendance à être des électrolytes. Page 154 #1-3

14 Pratique Montre comment les liaisons forment en utilisant des diagrammes de Lewis et écrit la formule pour les composés suivantes: Potassium, Oxygène Magnesium, Soufre Calcium, Azote Aluminum, Iode Césium, Carbone Gallium, Phosphore