Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde

Présentation au sujet: "Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde"— Transcription de la présentation:

1 Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde
1) Réactif titrant : solution d’acide chlorhydrique Concentration connue CA = 2,0.10 −1 mol/L Volume versé VE Réactif titré : solution d’éthanoate de sodium Concentration initiale inconnue C1 Volume versé connu V1 = 25,0 mL Lors de la mesure du pH, il faut plonger la sonde pHmétrique dans le bécher.

2 2) L’équivalence est atteinte quand les réactifs ont été
introduits dans les proportions stœchiométriques ni (CH3CO2 – ) = nE (H3O+) 3) La courbe dérivée présente un maximum pour un volume VE = 8,8 mL.

3 4) Valeur aberrante : VE= 6,3 mL, qui doit être écartée de l’étude. Valeur moyenne des volumes équivalents : VEmoy = 8,84 mL (pour les calculs on garde les 3 chiffres significatifs) Ecart type de la série : Sx = 0,172 mL Incertitude-type : u = 𝜎 𝑛−1 𝑁 = 𝑆𝑥 𝑁 = 0,065 mL Pour 7 mesures et avec un intervalle de confiance de 95 % , k = 2,45 donc l’incertitude élargie est : U = k  u= 0,16 mL . U étant majorée avec 1 seul chiffre significatif, on a : U = 0,2 mL Encadrement : 8,6 mL < VE moy < 9,0 mL avec 2 chiffres significatifs comme les volumes indiqués NB : Autre notation est possible : VE = VE moy ± 0,2 mL = 8,8 ± 0,2 mL

4 5) D’après la question 2., on a : C1V1 = CAVEmoy C1 = C1 = 7, mol.L-1 ni (CH3CO2 – ) = nE (H3O+) 6) La solution S0 a été diluée 100 fois donc : C0 = 100 C1 C0 = 100  7,0.10-2 C0 = 7,0 mol.L-1

5 7) Dans la chaufferette dont le volume est de V0 = 100 mL, on a une quantité n0 = C0 × V0 d’éthanoate de sodium soit une masse telle que : m0 = n0 × M soit m0 = C0 × V0 × M m0 = 7,0 × × 82,0 m0 = 57 g

6 8) La masse de la solution S0 est de 130 g, soit une teneur en
éthanoate de sodium de 45 % : Cette valeur est supérieure à la valeur 20 % minimale citée dans le texte.