Modélisation de systèmes ayant des réactions chimiques

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1 Modélisation de systèmes ayant des réactions chimiques
Guy Gauthier ing. Ph.D. SYS-823 : Hiver 2015

2 Réactions chimiques Plusieurs procédés mettent en œuvre des mélanges dans lesquels ont lieu des réactions chimiques. Réaction réversible Réaction irréversible Réaction endothermique Réaction isothermique Réaction exothermique

3 Vitesse de réaction La vitesse de réaction k par unité de volume est habituellement une fonction de la concentration des composantes. La concentration des composantes est exprimée en moles par unité de volume. La vitesse de réaction est en moles par unité de volume par unité de temps.

4 Ordre d’une réaction chimique
Soit la réaction suivante: Vitesse de la réaction chimique: Coefficient stœchiométrique

5 Ordre d’une réaction chimique
Ordre de la réaction chimique est: Si et , la réaction suit alors la loi de Van’t Hoff. À ce moment, l’ordre de la réaction est directement la comme des coefficients stœchiométriques. Alpha peut varier entre 0.5 et 4.

6 Masse atomique relative en grammes par mole

7 Exemple : réaction A  B (D’ordre 1)
Réaction non réaliste, mais utile pour introduire des concepts. Exemple : réaction A  B (D’ordre 1)

8 Vitesse à laquelle la composante A disparait
Exemple: A  B Dans cette réaction chimique irréversible, un mole de produit A devient un mole de produit B. Assumons que la vitesse de réaction de la composante A est proportion-nelle à la concentration de la composante A: Vitesse à laquelle la composante A disparait Réaction d’ordre 1

9 Vitesse à laquelle la composante B apparait
Exemple: A  B La vitesse de formation de la composante B est identique à la vitesse de réaction de la composante A: Vitesse à laquelle la composante B apparait

10 Signification de la constante k
La constante k représente la constante de la vitesse de réaction. Plus k est grand, plus la réaction est vive. Généralement k est une fonction de la température. Loi d’Arrhénius. L’unité de cette constante est variable en fonction de l’ordre de la réaction chimique. Pour une réaction d’ordre 1: k exprimée en (unité de temps)-1.

11 Bilan de la composante A
Équation dynamique de la composante A: Assumons que Fin = F. Ce qui implique que le volume est constant.

12 Avec cette hypothèse On a donc: Que l’on peut écrire:
V/F = taux de renouvellement de liquide dans le réservoir (ou taux de dilution)

13 Bilan de la composante B
Équation dynamique de la composante B: Que l’on peut écrire (V = contante):

14 En régime permanent Après un certain temps, les concentrations des composantes A et B se stabiliseront:

15 En régime permanent Donc on obtient:
Les concentrations sont fonction du rapport F/V et de la vitesse de réaction k.

16 Que l’on peut réécrire Comme suit:
Les concentrations sont aussi fonction du rapport kV/F.

17 En régime permanent Si V/F près de 0 minute, alors le contenu du réservoir est renouvelé à grande cadence. Ainsi, le terme kV/F<<1 et CAss s’approche de CAin: La réaction chimique n’a pas assez de temps pour avoir lieu dans le réservoir.

18 En régime permanent Si V/F est très très grand, alors le contenu du réservoir est renouvelé très lentement. Ainsi, le terme kV/F>>1 et CAss s’approche de 0. Le liquide passe tellement de temps dans le réservoir que la conversion de A vers B est complète. CBss s’approche de CAin.

19 Concentration en fonction de kV/F

20 Une rareté dans ces systèmes
Régime transitoire Équation d’état du système: CA CB Système linéaire Une rareté dans ces systèmes

21 Exemple numérique F = 1 m3/min; V = 5 m3; k = 1 min-1.
Équation d’état du système:

22 Exemple avec CAin = 10 mol/m3.
Simulink: mol/m3

23 Exemple : réaction A+2B  C (d’ordre 2)
Allons voir des réactions plus réalistes Exemple : réaction A+2B  C (d’ordre 2)

24 Exemple: A+2B  C Dans cette réaction chimique, on assume que la vitesse de réaction de la composante A est proportionnelle au produit des concentrations des composantes A et B. Ainsi: Réaction d’ordre 2

25 Vitesse de réaction La constante k dépend des produits chimiques A et B. La vitesse de réaction rA est en mole par unité de volume par unité de temps. Les unités de la constante k sont ajustés en conséquence.

26 Réaction isothermique irréversible
A+2B  C Réaction isothermique irréversible Alors, le bilan massique de chaque composante est:

27 Réaction isothermique irréversible
En détaillant les différentielles, on obtient:

28 Réaction isothermique irréversible
Et le bilan volumique global est: Hypothèse: les masses volumiques sont toutes égales et constantes.

29 Réaction isothermique irréversible
Ainsi:

30 Réaction isothermique irréversible
On obtient donc: Fout

31 Réaction isothermique irréversible
Équations d’état: FA FB CAin Dynamique CA CBin Dynamique CB Dynamique CC Dynamique V

32 Réaction isothermique irréversible
Le système comporte donc 4 états. 3 concentrations chimiques; 1 volume (ou niveau) dans le réservoir. Entrées: 2 débits, 2 concentrations; Sorties: 1 débit et 1 concentrations.

33 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Soit la réaction chimique suivante: Supposons réaction * d’ordre 2  * d’ordre 1 

34 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Alors, le bilan massique de chaque composante est:

35 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Et le bilan massique global est: Hypothèse 1: les masses volumiques sont toutes égales et constantes. Hypothèse 2: le volume V est constant.

36 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Ainsi:

37 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
De plus:

38 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
De plus: 3 états, 4 entrées. CAin FA FB CA CBin CB CC C’est non linéaire

39 Exemple #2: Réaction isothermique réversible
Une fois linéarisé: Système stable: Valeurs propres 

40 Valeurs numériques Soit les valeurs suivantes: FA/V = 0.5 hr-1;
FB/V = 1 hr-1; kd = 5000 x 3600 hr-1; kr = 4000 x 3600 hr-1; CAin = 20 kgmol/m3; CBin = 30 kgmol/m3. CAss = kgmol/m3 CBss = kgmol/m3 CCss = kgmol/m3

41 Note: gramme mole = mole
1 mole est x 1023 éléments; 1 kg-mole = 1000 gr-mole = 1000 moles; gr-mole = masse en grammes / poids moléculaire. Masse (gr) = gr-mole x poids moléculaire. 20 kg-moles = gr-moles = moles  gr (si c’était de l’eau H20 – PM = 18 gr/mole)

42 Quand la chaleur est en jeu !!!
Quand la réaction n’est plus isothermique Quand la chaleur est en jeu !!!

43 Quand la chaleur est en jeu…
… la « constante » k n’est plus constante, car elle dépend de la température. Loi d’Arrhenius Il est nécessaire d’ajouter un bilan thermique, car de la chaleur est produite ou absorbée.

44 Loi d’Arrhenius La loi d’Arrhenius permet de mettre en évidence la dépendance de la constante de la vitesse de relation avec la température:

45 Loi d’Arrhenius: La température T est exprimée en Kelvin;
La constante A est appelée le facteur de fréquence (unité variable en fonction de la réaction); La constante des gaz parfaits R est exprimée en calories-Kelvin par gramme-mole.

46 Loi d’Arrhenius: Cette constante R est de calories-Kelvin par gramme-mole. E représente l’énergie d’activation qui se mesure en calories par gramme-mole.

47 Énergie produite ou absorbée
Un bilan thermique doit être ajouté au modèle et comprendra un terme correspondant à l’énergie absorbée ou générée par la réaction chimique. C’est l’enthalpie de réaction.

48 L’enthalpie de réaction DH
Énergie générée ou absorbée par une réaction chimique.

49 Calcul de l’enthalpie de réaction (combustion du méthane)
Exemple:

50 Calcul de l’enthalpie de réaction
Exemple: Comme: Ici: Produits Réactifs Chaleur produite

51 Autre exemple: Réaction: Enthalpie: Chaleur absorbée

52 Loi de Hess: Réaction:

53 Enthalpie de réaction Le signe (-) implique la production de chaleur;
Réaction exothermique; Exemple de la combustion du méthane. Le signe (+) implique l’absorption de chaleur; Réaction endothermique.

54 Continuous stirred-tank reactor (CSTR)
Exemple d’un modèle chimique non-isothermique Continuous stirred-tank reactor (CSTR)

55 CSTR non-isothermique
Réaction d’ordre 1

56 On assume la masse volumique constante
Stirred heating tank Bilan massique: On assume la masse volumique constante

57 Stirred heating tank Si on assume Fi = Fo = F et ρi = ρ, alors:
Donc, le volume de liquide reste constant.

58 CSTR non-isothermique
Équilibre de la masse de la composante A: Car volume constant

59 CSTR non-isothermique
Puisque Fi = Fo = F , alors:

60 CSTR non-isothermique
Équilibre énergétique : Puisque Fi = Fo = F; masse volumique et chaleur spécifique constantes: Chaleur produite

61 CSTR non-isothermique
Alors :

62 Formule d’Arrhenius Relation entre la température et la constante de réaction : Conséquence : Impossible de modéliser directement en Laplace, car non-linéaire. Relations non-linéaires fonctions de T et CA

63 Refroidissement par une chemise de refroidissement
Chaleur retirée du réservoir :

64 En régime permanent CA et T deviennent constants, ainsi :
Système non-linéaire !!!

65 Paramètres du système Soit ces paramètres :

66 Point d’opération : Un seul point: Concentration = 8.1126 kg.mol/m3;
Température = K;

67 Paramètres

68 Points d’équilibre 8.5252 311.6724  stable 2.3165 368.6015  stable
 instable (point de selle)

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70 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Soit la réaction chimique suivante: Qui produit en même temps de l’énergie. Équations pour prendre en compte l’énergie doivent être ajoutées.

71 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Si le volume et la masse volumique sont assumés constant, alors le bilan massique global est:

72 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
…et, le bilan massique de chaque composante est:

73 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Mais, puisque le volume est assumé constant:

74 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Voici le bilan énergétique: Assumons: masse volumique constante, volume constant et coefficient de chaleur spécifique constant… Et identique pour les deux produits !

75 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Que l’on réécrit:

76 Exemple #3: Réaction exothermique irréversible
Que l’on modifie à: