Les notions vues en seconde

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1 Les notions vues en seconde
Constitution de l’atome Structure électronique Règles du duet et de l’octet Structures électroniques des ions monoatomiques Les molécules comme association d’atomes Formules et modèles moléculaires Liaison covalente = mise en commun d’électrons pour que chaque atome satisfasse à la règle du duet ou de l’octet

2 En première Distinguer les liaisons covalentes des interactions intermoléculaires utiliser ces notions pour justifier de propriétés spécifiques.

3 Introduction des interactions intermoléculaires
Certains éléments ont plus tendance à attirer et retenir les électrons de la liaison vers eux Ex: ceux qui ont tendance à former des ions négatifs en captant des électrons pour compléter leur couche externe : O, Cl, S, … C’est le contraire pour d’autre : Ex : H

4 Tendance à attirer et retenir les électrons = électronégativité
H C N Cl O

5 Liaison H-H électrons de la liaison plutôt dans la zone rouge , répartition symétrique

6 Si il y a différence d’affinités pour les électrons entre deux atomes liés, la liaison est polarisée
Illustration H – H H - Cl  H+ , Cl- + - Electrons de la liaison plus attirés vers Cl

7 Interaction attractive + - Liaison intermoléculaire

8 H C N Cl O Electronégativité
Celles qui donnent lieu à des interactions dans les polymères Application : polarisation des liaisons ? C- H O- H N- H C=O + - - + + - + -

9 Cas de la liaison hydrogène dans l’eau
Sera revue en terminale dans le thème lavage

10 Ces interactions se multiplient si les molécules sont plus complexes

11 Forces des liaisons Liaison covalente 100 fois plus difficile à casser
que les laisons faibles Liaison faible