OBSERVER COULEURS ET IMAGES.

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1 OBSERVER COULEURS ET IMAGES

2 Ch 5 : Changement de couleur et réaction chimique
PARTIE 1: Les solutions colorées

3 I) Notion d’absorbance
1) Couleur d’une solution Une solution colorée se comporte comme un filtre. La couleur d’une solution correspond aux radiations non absorbées par la solution. Elle est dite complémentaire de la couleur absorbée. 2) Définition de l’absorbance L’absorbance Aλ est une grandeur positive sans unité liée à l’intensité de la lumière de longueur d’onde λ absorbée par une espèce en solution. Elle est nulle si la lumière n’est pas absorbée. 3) Spectre d’absorption d’une solution Un spectrophotomètre permet de réaliser des mesures d’absorbance, pour une solution colorée donnée, à différentes longueurs d’onde. On représente alors A = f(λ) afin de déterminer Amax et λ max

4 II) Loi de Beer-Lambert
L’absorbance Aλ suit la loi de Beer-Lambert: ελ en mol-1.L.cm-1 Avec l en centimètre (cm) C en mol.L-1 Aλ sans unité L’absorbance Aλ dépend donc de la concentration molaire de l’espèce colorée, de la largeur de la cuve et du coefficient d’absorption molaire ελ (grandeur dépendant de la nature de l’espèce chimique et de la longueur d’onde) L’absorbance Aλ est additive. Dans une solution contenant plusieurs solutions colorées, l’absorbance totale est égale à la somme des absorbance.

5 III) Dosage par étalonnage
Doser une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer la concentration molaire C0 de l’espèce en solution Pour cela: - choisir une longueur d’onde de travail (au plus près de λ max) - Préparer une gamme de solutions de cette espèce de concentration connues Ci - Mesurer leur absorbance Aλ ,i - Tracer la courbe A = f(C) - Mesurer l’absorbance de la solution S0 - Utiliser la courbe d’étalonnage pour déterminer C0