Formule moléculaire d’un hydrate (page 223)

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1 Formule moléculaire d’un hydrate (page 223)
Un hydrate est un composé ionique renfermant un certain nombre de molécules d’eau intégrées à son réseau cristallin. Ces molécules d’eau sont faiblement retenues, donc chauffer le produit peut libérer ces molécules. CaCl2  2H2O Composé ionique 2 molécules d’eau intégrées Faible lien

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3 Calculs pour déduire le pourcentage massique d’un hydrate :
Ex : Dans CaCl2  2H2O, quel est le pourcentage massique d’eau ? 111.1 g CaCl22H2O CaCl2 x 100 = 75.5 % 147.1 g 111.1 g + 36 g 147.1 g 36 g H2O x 100 = 24.5 % 147.1 g

4 Calculs pour déduire la formule d’un hydrate :
Ex : En chauffant 50g d’un échantillon d’hydroxyde de baryum hydraté afin d’en évaporer l’eau, on obtient 27.2 g d’hydroxyde de baryum anhydre (sans eau). Quelle était la formule de cet hydrate ? 50g 27.2 g + = 22.8 g + H2O = Ba(OH)2 Ba(OH)2 H2O

5 27.2 g 22.8 g H2O Ba(OH)2 x x 1 mole de Ba(OH)2 171,3 g
27.2 g de Ba(OH)2 x = moles de Ba(OH)2 x 22.8 g de H2O 1 mole de H2O g = moles de H2O

6 2 – Trouver le rapport entre les moles (donc entre les molécules)
= 1 moles de Ba(OH)2 ÷ moles = 8 8 ÷ moles 1.267 moles de H2O La formule hydratée Ba(OH)2 • H2O

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