La théorie atomique Section 1.3.

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1 La théorie atomique Section 1.3

2 La théorie atomique Théorie atomique: la description actuelle de la matière de de son comportement

3 Les théories Les alchimistes:
Faisaient les expériences avec la matière Principal objectif: plus technologique qui scientifique Ils voulaient transformer des métaux communs (plomb, mercure) en or Ils n’ont pas réussi

4 Les théories et les lois
Théorie atomique: décrit les connaissances actuelles des scientifiques sur la matière Les lois: décrivent les événements, des relations ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps Ne donne pas d’explication Les théories: servent à expliquer des observations par des preuves sérieuses Les lois sont constantes, mais les théories peuvent changer

5 John Dalton Il s’intéressait aux gaz de l’atmosphère de la Terre
Il a étudié la composition de le dioxyde de carbone, l’eau et le monoxyde d’azote Il a suggéré que les particules formant la matière ressemblaient à de petites sphères dures, différentes selon les éléments L’atome (selon Dalton): la plus petite particule d’un élément

6 John Dalton La théorie atomique de Dalton
Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées “atomes” Les atomes ne peuvent pas être créés, détruits ou divisés en particules plus petites Tous les atomes d’un même élément ont la même masse et la même taille, différentes de celles des atomes des autres éléments Les composés sont créés lorsque des atomes d’éléments différents se combinent dans des proportions définies

7 John Dalton Selon Dalton, les atomes qui composent l’or sont différents de ceux qui composent le plomb Ces atomes ne peuvent pas être créer ou détruit Avec cette théorie, tu peux expliquer pourquoi les alchimistes ne pouvaient pas transformer du plomb en or

8 Joseph John Thomson Il a étudié les courants électriques dans des tubes cathodiques Il a déterminé que ces courants électriques étaient des faisceaux de particules chargées négativement (électrons) Il a conclu que tous les atomes devaient posséder ces particules Donc, il a dit que les atomes sont composés de particules beaucoup plus petites

9 Joseh John Thomson L’atome consistait en une sphère de charge positive et dedans il y avait des particules de charge négative Cela ressemblait du pain aux raisins

10 Ernest Rutherford 1909: il a conçu une expérience pour explorer l’intérieur des atomes Noyeau: le minuscule centre de l’atome, dense et de charge positive Proton: de charge électrique positive Neutron: sans charge électrique Les électrons se déplacent autour d’un noyau

11 Niels Bohr Il a étudié les régions qui entourent le noyau
Il a avancé l’idée que les électrons se trouvaient sur des couches ou des niveaux d’énergie spécifiques

12 À l’intérieur de l’atome
La masse: la masse des protons et des neutrons est beaucoup plus grande que celle des électrons La masse des protons et des neutrons est 1800 fois plus grande que celle des électrons

13 À l’intérieur de l’atome
La charge électrique 2 types: positive et négative Les protons ont une charge positive Les électrons ont une charge négative Les protons et les électrons s’attirent Chaque proton vaut +1 Chaque électron vaut -1 Les atomes ont le même nombre de protons et d’électrons Comme les charges s’additionnent, leur total est donc 0 L’atome n’a pas de charge (neutre)

14 À l’intérieur de l’atome
Le noyau: Une minuscule région au centre de l’atome Charge positive: à cause des protons Il y a des neutrons aussi Le noyau a une charge qui égale le totale des protons Hydrogène a un seul proton, charge est +1 Azote a 7 protons, charge est +7 Les protons et neutrons ne peuvent pas entrer ou sortir le noyau

15 À l’intérieur de l’atome
Les électrons autour du noyau: Occupent des régions spécifiques appelées niveaux d’énergie Le région occupée par les électrons représente plus de 99,99% du volume d’un atome Charge électron occupe un seul niveau d’énergie à la fois Un électron n’est pas une particule qui se déplace rapidement autour du noyau