Télécharger la présentation
1
VI. Molécules et masses moléculaires
Abstraction – Chimie VI. Molécules et masses moléculaires
2
Ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques
Molécules Ensemble d'atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques Exemples : H2O FeCl3 HNO3 CH3COOH Un ensemble correspond à une substance précise et une seule
3
H H O O- O H C H S Zn2+ H O O- H H2O CH4 ZnSO4
Exemples d’ensembles moléculaires H H O O- O H C H S Zn2+ H O O- H H2O CH4 ZnSO4 Eau Méthane Sulfate de Zinc
4
Exemple d’exception H H H Cl C C C C Cl Cl Cl H Dichloroéthène
5
Loi des proportions définies
Pour une substance donnée : Constance du nombre d’atomes Constance du rapport de masse entre atomes Exemple : molécule de H2O - toujours 2 atomes de H pour un atome d’O. - toujours 2 x u.m.a d’H pour u.m.a. d’O Soit pour une mole de H2O : - toujours gr d’H pour 16.0 gr d’O - toujours le même rapport massique : masseO / masseH
6
masse moléculaire x nombre d’Avogadro
Masse moléculaire = Σ masse atomique de tous les atomes constitutifs Exemple : NH3 Masse moléculaire : 3 x uma + 1 x uma = uma Masse molaire = masse moléculaire x nombre d’Avogadro = 1 mole
7
Exemple de calcul L’analyse de 500 gr d’une substance donne après décomposition complète gr de Mg et gr d’I. Quelle est la composition de cette substance ? Calcul du nombre de moles d’atomes - Mg : gr / gr.mol-1 = 1.78 mol. - I : gr / gr.mol-1 = 3.59 mol 2. La rapport 3.59 mol I / 1.78 mol Mg = 2 On trouve donc 2 moles d’I pour 1 mole de Mg. La formule de la substance est MgCl2
