Type CsCl : cubique simple ; motif CsCl

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1 Type CsCl : cubique simple ; motif CsCl
RA RC Contact anion-cation : AC = a 3 = 2RA + 2RC Non-contact a-a AD = a > 2 RA RC/RA > 3 – 1 = 0,732

2 Type CsCl : équivalence des réseaux Cs+ et Cl-

3 Type NaCl : cubique à faces centrées ; motif NaCl
Cl- occupe les sites octaédriques du cristal cfc de Na+ Contact a-c : AC = a/2 = RA + RC Non contact a-a : BC = (a/2) 2 > 2RA RC/RA > 2 – 1 = 0,414

4 Type NaCl : cubique à faces centrées ; motif NaCl

5 Type NaCl : équivalence des réseaux de chaque ion

6 Type ZnS : cubique à faces centrées
Petits cubes occupés p ar S2- (qui forment un tétraèdre)

7 ZnS : conditions de contact (cf. sites tétraédriques des métaux)
B F B E A E C C D D BC = a/2 (côté p.c.) EF = a/4 (1/2 côté p.c.) AB = (½ a) 2 (diagonale face p.c.) BE = ½ (1/2 a) 3 (1/2 diagonale p.c.) contact a-c : BE = RA + RC non contact a-a : AB > 2 RA RC/RA > (3/2) -1 = 0.225

8 Type ZnS : équivalence des réseaux de chaque ion

9 Type ZnS : équivalence des réseaux de chaque ion

10 Type fluorine CaF2 Le réseau Ca2+ est c.f.c (voir ZnS)

11 Type fluorine CaF2 : l’anion a un réseau c.f.c.
de motif F-F Quelques motifs F-F sont distingués par leur couleur sur la face supérieure du cristal Finalement : la fluorine est c.f.c. avec un motif CaF2

12 Type diamant

13 Structure du graphite