Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer

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1 Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer

2 I/ L’acide chlorhydrique
Il est obtenu par dissolution du gaz ………………………………………………………. dans ………. Caractérisation des ions présents dans l’acide chlorhydrique Test au papier pH L’acide chlorhydrique a un pH de …… Il est donc acide, il contient donc plus d’ion …… que d’ion ……. Test au nitrate d’argent On effectue le test au nitrate d’argent. On constate : …………………………………………………………………… On a donc mis en évidence les ……………………………. Test a la soude (uniquement fait par le professeur) On ajoute quelques gouttes de soude a la solution, on observe aucun précipité. La solution ne contient donc n’y d’ion … , … et … L’acide chlorhydrique contient donc des ions …. et ….. chlorure d’hydrogène l’eau 1 H+ HO- L’apparition d’un précipité blanc. Il noircit à la lumière. Il s’agit d’un précipité de chlorure d’argent, qui permet la caractérisation des ions chlorures Cl- dans une solution ions chlorures Fe2+ Fe3+ Cu2+ H+ Cl-

3 II/ Réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique
Introduire une pointe de spatule dans le tube contenant l’acide chlorhydrique. Couvrir le tube du bouchon (ne surtout pas l’enfoncer) Observation …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… On approche une allumette du tube juste après avoir ôté le bouchon. On constate une ……………………. dans le tube a essai. La détonation constatée est le test de caractérisation du gaz dihydrogène. On a donc formé du ……………………… On observe l’apparition d’une effervescence dans le tube. Cette effervescence témoigne d’un dégagement gazeux dans le tube. détonation dihydrogène

4 III/ Analyse de la solution après la réaction chimique
Nous allons tenter de caractériser les produits présents dans le tube après la réaction. Pour cela nous allons faire quelques tests. Test au nitrate d’argent Ce test permet de caractériser la présence d’ion .... On constate l’apparition d’un ……………… ………………. après avoir mis du nitrate d’argent dans le tube. On conclut donc qu’il y a encore des ions ….. dans le tube. Test a la soude (uniquement fait par le professeur) On dilue la solution finale, et on ajoute de la soude (concentrée). On observe l’apparition d’un …………….. ……………… Cela nous permet de conclure que le tube contient des ions … qui n’étaient pas présents au départ. Analyse du pH On mesure le pH, on constate que le pH de la solution a ……………….. La réaction a donc consommé des ions ….. précipité blanc Cl- précipité vert Fe2+ augmenté H+