Types de réactions Sciences 10 Chapitre 6.

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1 Types de réactions Sciences 10 Chapitre 6

2 6.1 Réactions exothermique vs endothermique
Exothermique: Rxn qui libère de l’énergie thermique Ex: explosion, brûler du bois, fer qui rouille, formation de glace. H2O(l)  H2O(s) + l’énergie thermique Endothermique: Rxn qui absorbe de l’énergie thermique. Ex: électrolyse, cuisiner, évaporation de l’eau H2O(l) + énergie thermique  H2O(g)

3 Modeller des réactions chimiques
En groupe, modèle une des réaction à la p.184 #9 Écris l’équation nominale. Ensuite balance l’équation. Après dessine l’équation balancée en utilisant des symboles différents pour représenter les différents atomes. Partagez vos réponses avec la classe. Fais Analyse # 2 (p.184)

4 Vérifie ta compréhension
Après avoir lu p , fais p. 185 # 1, 3 to 5.

5 6.2 Réactions de synthèse Une réaction entre 2 ou plusieurs réactifs qui forme 1 produit. A + B  AB Ex: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) + énergie thermique

6 Réaction de décomposition
L’inverse de la réaction de synthèse. 1 réactif se décompose en 2 ou plusieurs produits. AB  A + B Ex: H2CO3(aq)  CO2(g) + H2O(l)

7 Questions sur les réactions
Après avoir lu pages 180 à 188, complète les questions 1, 3 et 4 à la page 189. NOTE: N’oublie pas le clown diatomique HOFBrINCl H2, O2, F2, etc…

8 6.3 Réaction de déplacement simple
Un élément prend la place (déplace) un autre élément dans un composé. A + BX  AX + B AX + Y  AY + X Ex: Mg(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + H2(g)

9 Série de réactivité des métaux
Potassium Aluminium Zinc Plomb Cette liste est toujours écrite du métal le plus réactif au moins réactif. K + ZnNO3  KNO3 + Zn Pb + AlPO4  Pas de réaction

10 Réactions de déplacement double
Les cations de 2 composés changent de place et forment 2 nouveaux composés. WX + YZ  WZ + YX Ex: NaOH + HCl  NaCl + H2O

11 Résumé des Réactions Type de rxn Abréviation Rxn générale
Déplacement double DD AB + CD  AD + CB Déplacement simple DS A + BC  B + AC Synthèse S A + B  AB Décomposition D C  A + B Combustion C AB + O2  AO + BO

12 C’est à ton tour Lis l’information avant les questions à la page 200. Fais les questions 1 – 6 (p ) Après avoir lu p , fais p. 202 # 2 - 4

13 6.4 Réactions avec les composés carbonés
Composé organique: composé qui contient du carbone sauf: CO, CO2 et –CO32- Hydrocarbure: composé organique qui contient seulement de l’hydrogène et du carbone. Ex: méthane, éthane, propane, butane

14 Combustion complète vs incomplète
Combustion complète: suffisamment d’oxygène, flame bleue, très chaud et produit du CO2 et des vapeurs d’eau. Ex: CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) Combustion incomplète: pas assez d’oxygène présent, flame orange, chaud, et produit CO2, vapeur d’eau, CO et C (suie). Ex: 3CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 6H2O(g) + CO(g) +C(s)

15 Vérifie ta compréhension
Après avoir lu p , fais p. 206 # 1, 2, 5 et 6. Révision du chapitre p # 1, 4 – 6, 9, 11 – 13.