Dans le modèle ondulatoire de l ’atome, à une combinaison des trois nombres quantiques n, l et m , correspond : un niveau d ’énergie une orbitale atomique.

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1 Dans le modèle ondulatoire de l ’atome, à une combinaison des trois nombres quantiques n, l et m , correspond : un niveau d ’énergie une orbitale atomique 1s n =1 , l=0 , m = 0 x y z + - 2pz n =2 , l=1 , m = 0

2 Les O.M. de la molécule de dihydrogène
+ 1sa 1sb z z OM s :1sa + 1sb + OM s* :1sa - 1sb z plan nodal + - + - 1sa 1sb z Les deux O.M. s et s* admettent l ’axe z comme axe de symétrie de révolution . Recouvrement axial

3 Le diagramme des énergies relatives des orbitales de la molécule de dihydrogène
HA H2 HB s* 1sa 1sb s Construction des O.M.

4 Recouvrement conservant une symétrie axiale
Recouvrement s-s Recouvrement 2pz-2pz + - z 2pzA + 2pzB - + z O.M. liante sZ z + - 2pzA - 2pzB + - O.M. antiliante sZ* z

5 Recouvrement conservant une symétrie de réflexion par rapport à un plan
2pxA + 2pxB - + z x + z - O.M. liante px - + z 2pxA - 2pxB x z + - O.M. antiliante px*

6 Les modes de recouvrement des orbitales 2p
+ z - O.M. liante px x x - + - + - - z + - - + z + + y y - + z O.M. liante sZ - z O.M. liante py +

7 Diagramme des énergies relatives des orbitales de molécules diatomiques homonucléaires ; cas de O2 et F2 OA OB O2 sZ* sZ 2pZA 2pxA 2pyA py* px* py px 2pZB 2pyB 2pxB ss* ss 2sA 2sB

8 Quand les énergies des O. A
Quand les énergies des O.A. 2s et 2p sont voisines , il y a interaction entre les O.M. ss et sz : ceci concerne les molécules formées à partir de Li , Be , B , C et N . Quand les énergies des O.A. 2s et 2p sont suffisamment différentes , l ’ interaction entre les O.M. ss et sz est négligeable : ceci concerne les molécules formées à partir de O, F et Ne .

9 OA O2 OB NA N2 NB E (eV) sz* sz* px* py* sz px* py* px py px py ss* sz
- 32,3 - 15,8 - 25,6 - 13,2 sz* sz* px* py* sz px* py* px py px py ss* sz ss* ss ss

10 C CO O E (eV) - 32,3 - 15,8 - 19,5 - 10,7 sz* px* py* sz px py ss* ss