Les acides et les bases Suite.

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1 Les acides et les bases Suite

2 Le pH Le pH est une mesure de l’acidité d’une solution.
Les valeurs situées sur l’échelle de pH variant entre 0 et 14. Une solution ayant un pH 7 est neutre (ni acide ni basique) Une solution ayant un pH plus petit que 7 est acide. Une solution ayant un pH plus grand que 7 est basique.

3 Le pH

4 Acide ou Base? Lequel des solutions est le moins acidique?
Sang humain = 7,4 Tomates = 4,5 Eau de mer = 8,0 Acide de batterie = 1,0 Quelle substance à la plus grande concentration de H+? Orange = 4 Bicarbonate de soude = 8

5 Les indicateurs Pour distinguer les acides et les bases, on utilise des indicateurs. Un indicateur est un produit chimique qui change de couleur lorsque la concentration de H+ (aq) et de OH- (aq) change. Deux indicateurs communs sont la phénolphtaléine et le papier tournesol.

6 Acide ou Base? On peut identifier si une solution est une acide ou une base en utilisant le papier tournesol (litmus paper). Il y a deux coleurs: rouge et bleu Avec le papier rouge, si le papier est submergé dans une acide, il reste rouge. S’il est submergé en base, il devient bleu.

7 Le pH On peut mesurer le pH en utilisant le papier indicateur de pH ou un pH-mètre.

8 Les réactions de neutralisation
Les acides et les bases réagissent ensemble pour former un sel et de l’eau. On appelle cette réaction, une réaction de neutralisation. Acide + Base Sel + Eau

9 Les réactions de neutralisation
Les réactions de neutralisation sont donc des réactions de déplacement double. Ex. HCl (aq) + NaOH NaCl + H20