EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE

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1 EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE

2 Acide Un acide est une substance chimique, qui dissoute dans l’eau libère des ions hydrogène H+. La force d’un acide se caractérise par la valeur de son potentiel hydrogène, qui est par définition dépendante de la concentration des ions H+ ► 2 types d’acides: - volatils - fixes

3 Acides volatils L’origine est l’oxydation des hydrocarbones L’organisme produit du Co2 qui se combine avec les molécules d’eau (H2O) pour former de l’acide carbonique = Elimination pulmonaire Acides fixes L’origine est le catabolisme des aliments (protéines) mais aussi l’apport endogène en condition pathologique (acide lactique, corps cétoniques) = Elimination rénale

4 Base Une base est une substance chimique qui, au contraire, est capable en solution, de fixer (capter) des ions hydrogènes et par conséquent de neutraliser les acides.

5 potentiel Hydrogène = pH
Chaque fois que la concentration d’ions H+ augmente, le pH diminue (tendance à l’acidité) Chaque fois que la concentration d’ions H+ diminue, le pH augmente (tendance à l’alcalinité).

6 ACIDES BASES Eau pure = pH neutre = 7 pH artériel entre 7,37 et 7,43
0 à à 14 ACIDES BASES

7 Equilibre Acido-basique
Un équilibre strict entre acides et bases, est une des conditions indispensables au maintien de la vie cellulaire. L’objectif est le maintient de la concentration en ions H+ dans les secteurs intra et extra cellulaires. Normes des gaz du sang ??

8 Les éléments perturbateurs
Apport de Corps Acides : Origine alimentaire (protéines = AA) Déchets du travail cellulaire : acide carbonique, acide lactique,corps cétoniques… Origine thérapeutique : transfusion Apports de Corps Basiques : Origine alimentaire. Origine thérapeutique : bicarbonates

9 Les moyens d’équilibre
L’organisme se défend constamment contre les apports massifs d’acides. Pour neutraliser l’acidité produite par la production continue d’ions H+, l’organisme possède : des systèmes tampons, qui empêchent ou limitent les variations de pH. des mécanismes d’élimination (appelés émonctoires) que sont les poumons et les reins.

10 Le tampon Lorsque, dans le milieu extracellulaire, on introduit un acide fort comme l’acide chlorhydrique, Il se combine aux bicarbonates (réserve alcaline) pour donner de l’acide carbonique (acide beaucoup moins puissant.) ☞ L’addition d’un acide fort entraîne la formation d’un acide faible, donc une faible variation du pH. Par cette réaction on dit que l’acidité de l’acide chlorhydrique a été atténuée : elle a été tamponnée.

11 Le tampon A l’inverse, si on introduit une base forte, elle se combine à l’acide carbonique pour former des bicarbonates. L’alcalinité de la base a été tamponnée. TAMPON BICAR/ACIDE CARBONIQUE

12 Les mécanismes d’élimination
Les émonctoires ( poumon, rein) sont chargés d’éliminer soit l’excès des substances acides, soit l’excès des substances alcalines pour répondre à la rigueur de l’homéostasie. Le poumon permet une régulation rapide, presque instantanée via l’élimination du CO2. Le rein au contraire, est le siège d’une régulation plus lente qui s’étale sur plusieurs heures. Il élimine les acides et régénère les bicarbonates. Les deux organes sont complémentaires

13 Le rôle des poumons L’accroissement de la concentration en ions H+ du plasma est détecté par des cellules du tronc cérébral, le centre respiratoire provoque alors une hyperventilation dont une hypocapnie Le pH est rétablit au-dessous de 7,40.

14 Le rôle des reins Le rôle des reins est double :
1 – Le gaz carbonique diffuse dans les cellules du tubule rénal et permet la production de bicarbonate qui retourne approvisionner le liquide extracellulaire = régénération des bicarbonates 2 – les acides formés par le métabolisme cellulaire sont éliminés par le rein, sous forme d’ammoniac et d’acidité titrable le pH urinaire peut varier de 4,4 à 7,8.

15 Déséquilibre acido-basique
Les troubles pathologiques résultent d’une inadéquation entre les entrées et les sorties d’ions H+. Les désordres respiratoires modifient la PCO2 Les désordres métaboliques modifient le taux des bicarbonates