Le tableau périodique et la notation de Lewis

Présentation au sujet: "Le tableau périodique et la notation de Lewis"— Transcription de la présentation:

1 Le tableau périodique et la notation de Lewis
Par: Mireille Boily François Leclerc Maxime Boilard Louis-David Gagnon

2 Table des matières Classification des éléments dans le tableau périodique Par Louis-David Gagnon Procédure pour déduire la structure d’un atome à partir des informations du tableau périodique Les familles chimiques Par Maxime Boilard Les périodes du tableau périodique Par Mireille Boily Les isotopes Par François Leclerc La notation de Lewis

3 Classification des éléments dans le tableau périodique
Par: Louis-David Gagnon

4 Classification Numéro atomique: Symbole chimique Masse atomique
Les éléments sont placés en ordre croissant de numéro atomique. Symbole chimique C’est le diminutif des noms des éléments. Masse atomique Les éléments ont été placés en ordre croissant sans le vouloir. La masse atomique est juste mit pour préciser encore plus les éléments.

5 Classification Les cases
Chaque élément est représenté de la même façon dans le tableau périodique. On y trouve, le numéro atomique, sont symbole chimique et la masse atomique de l’élément relative.

6 Classification État Élément Rangé et colonne
Elles sont séparé par les états solide, liquide et gazeux. Élément Naturel et artificiel Rangé et colonne Le tableau est divisé par des rangées et des colonnes précise.

7 Dans le tableau périodique..
Une explication de la procédure pour déduire la structure de chaque atome à partir des informations contenues dans le tableau périodique. Dans le tableau périodique.. Il y a autant de portons et d’électron… Que dans sont numéro atomique Par exemple: Si il y a le numéro atomique de l’élément est douze, sa quantité de protons et d’électrons seront les mêmes.

8 Les familles chimiques
Par: Maxime Boilard

9 Les familles chimiques Les colonnes du tableau
Une famille chimique constitue à plusieurs élément dans une même colonne dans le tableau périodique des éléments. Les éléments dans un même colonnes sont donc tous dans la même famille chimique. Chaque élément dans les familles réagissent de la même façon en présence de certaine substances. Il existe 18 familles chimiques

10 Les familles chimiques
Les 4 familles les plus importantes sont: Les alcalins Les alcalino-terreux Les halogènes Les gaz noble

11 Les familles chimiques Les alcalins
Les alcalins sont des métaux mous et très réactifs qui réagissent au contact de l’humidité et l’air. La famille est composé de: Lithium Sodium Potassium Rubidium Césium Francium

12 Les familles chimiques Les alcalino-terreux
Les alcalino-terreux sont des métaux très malléables et réactifs qui brûlent très facilement. La famille est composé de: Béryllium Magnésium Calcium Strontium Baryum Radium

13 Les familles chimiques Les halogènes
Les halogènes, des non-métaux qui réagissent facilement pour former des composé (des sels). La famille est composé de: Fluor Chlore Brome Iode Astate

14 Les familles chimiques Les gaz nobles
Les gaz nobles, ce sont des gaz rares qui réagissent rarement avec d’autres éléments. La famille est composé de: Hélium Néon Argon Krypton Xénon Radon

15 Les périodes du tableau périodique Les lignes du tableau
Le tableau périodique contient 7 lignes. On les appelle les « périodes » du tableau périodique. Les lignes représentent le nombre de couches électroniques que contiennent chaque éléments. Par : Mireille Boily

16 Les isotopes Par : François Leclerc

17 Les isotopes Tous les atomes d’un même élément ont le même nombre
de protons. Les isotopes sont des atomes ayant le même numéros atomique et dont le nombre de neutrons est différent. Nom de l’isotope Nombre de proton Nombre d’électron de neutron Masse atomique L’hydrogène 1 L’hydrogène lourd (deutérium) 2 L’hydrogène super lourd 3 (tritium)

18 Comment différencier un Isotope
Nom de l’isotope Masse atomique relative (A) Nombre de neutrons Carbone 12 12 6 Carbone 13 13 7 Carbone 14 14 8 Azote 14 Azote 15 15 Oxygène 16 16 Oxygène 17 17 9 Oxygène 18 18 10 On différencie les isotopes d’un même élément par leurs nombres de neutron. Leurs masse correspond à la somme des protons et des neutrons du noyau de l’atome.

19 La notation de Lewis Par: Mireille Boily

20 La notation de Lewis Est un représentation simple mais particulière d’un atome Qui représente le nombre d’électron de valence (sur la couche extérieur) dans un atome qui réagit face à un autre atome Qu’est ce que : La couche extérieur d’un atome? (la couche la plus éloigné du noyau) Un électron de valence? Électron d’un atome qui réagit face à un autre atome se trouve sur la dernière couche de l’atome Par exemple Dans l’exemple si dessus, il y a 7 électrons de valence dans le Fluor

21 Explication de la représentation
Pour dessiner un atome de la manière de la notation de Lewis, il faut d’abord dessiner un atome simple (noyau au centre et couche électronique autour). Ce qui est le plus important est de dessiner seulement les électrons qui réagissent face à un autre atome (électrons de valences). La façon de placer les électrons de valences dans le dessin est aussi particulière. Il faut les placer sur la dernière couche de la manière des points cardinaux. Voici un exemple: (Le dessin ci-dessus ne fait que représenter la position des électrons de valences) Lorsqu’il y a plus de 4 électrons de valences, on place les électron de valence avec les précédant, on appelle donc les électron de valences des « doublets ». Un atome ne peut pas avoir plus que 8 électrons de valences Donc, ne peut pas avoir plus que 4 doublets