les notions essentielles?

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1 les notions essentielles?
Les titrages: Avez-vous compris les notions essentielles?

2 Une série de questions vous est proposée.
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3 Évolution des quantités de matières lors d’un titrage
Exercice n°1: Évolution des quantités de matières lors d’un titrage

4 Question n°1: On veut doser la vitamine C, ou acide ascorbique, contenue dans une ampoule de jus de fruit pour nourrisson à l'aide d'une solution de diiode de concentration c = 2,0 mmol.L-1. a. La solution à titrer est la solution de diiode. b. La solution titrante est le jus de fruit. c. Lors du dosage, le jus de fruit est placé dans un erlenmeyer ou un becher. d. Lors du dosage, la solution de diiode est placée dans la burette graduée.

5 Réponse n°1: On veut doser la vitamine C, ou acide ascorbique, contenue dans une ampoule de jus de fruit pour nourrisson à l'aide d'une solution de diiode de concentration c = 2,0 mmol.L-1. a. La solution à titrer est la solution de diiode. b. La solution titrante est le jus de fruit. c. Lors du dosage, le jus de fruit est placé dans un erlenmeyer ou un becher. d. Lors du dosage, la solution de diiode est placée dans la burette graduée.

6 Question n°2: Lors d'un titrage, l'équivalence est :
a. L'état final dans lequel les quantités de réactifs titrant et titré sont nulles simultanément. b. Le seul état où les réactifs ont réagi dans les proportions stoechiométriques. c. L'état où les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. d. L’état dans lequel la quantité de réactif titré est égale à la quantité de réactif titrant. e. L'état à partir duquel le réactif titré devient le réactif limitant.

7 Réponse n°2: Lors d'un titrage, l'équivalence est :
a. L’état final dans lequel les quantités des réactifs titrant et titré sont nulles simultanément. b. Le seul état où les réactifs ont réagi dans les proportions stoechiométriques. c. L'état où les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques. d. L'état dans lequel la quantité de réactif titré est égale à la quantité de réactif titrant. e. L’état à partir duquel le réactif titré devient le réactif limitant.

8 Question n°3 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) a. n(H3O+,final) > 0 et n(HO-,final) > 0 b. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0 c. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0 Avant l'équivalence :

9 Réponse n°3 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) Avant l'équivalence : a. n(H3O+,final) > 0 et n(HO-,final) > 0 b. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0 c. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0

10 Question n°4 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) a. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) > 0 b. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0 c. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0 A l'équivalence:

11 Réponse n°4: Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) A l'équivalence: a. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) > 0 b. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0 c. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0

12 Question n°5 : Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) a. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0 b. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) > 0 c. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0 Après l'équivalence:

13 Réponse n°5: Lors du titrage d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium, la transformation chimique est modélisée par l'équation : HO-(aq) H3O+(aq)  H2O(l) Après l'équivalence: a. n(H3O+, final) > 0 et n(HO-, final) = 0 b. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) > 0 c. n(H3O+, final) = 0 et n(HO-, final) = 0

14 Question n°6 : Lors du titrage d'une solution de sulfate de fer II par une solution de permanganate de potassium acidifiée, la transformation chimique est modélisée par l'équation : 5 Fe2+(aq) MnO4-(aq) H+(aq)  5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) H2O(l). A l'équivalence : a. n(Fe2+, initial becher) = n(MnO4-, versé à E) b. 5 n(Fe2+, initial becher) = n(MnO4-, versé à E) c. n(Fe2+, initial becher) = 5 n(MnO4-, versé à E) d. n(Fe2+, final becher) = 0

15 Réponse n°6 : Lors du titrage d'une solution de sulfate de fer II par une solution de permanganate de potassium acidifiée, la transformation chimique est modélisée par l'équation : 5 Fe2+(aq) MnO4-(aq) H+(aq)  5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) H2O(l). A l'équivalence : a. n(Fe2+,initial becher) = n(MnO4-, versé à E) b. 5 n(Fe2+, initial becher) = n(MnO4-, versé à E) c. n(Fe2+, initial becher) = 5 n(MnO4-, versé à E) d. n(Fe2+, final becher) = 0

16 Question n°7: Dans un becher, on introduit un volume V d'une solution de chlorure de baryum (Ba Cl-) de concentration c inconnue et un volume V' d'eau. La solution titrante est une solution de sulfate de sodium (2 Na+ + SO42-) de concentration c' . L’équation de la réaction de titrage est : Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s). Le volume versé à l'équivalence est VE. a. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c V b. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c (V+V') c. La quantité de matière en ions sulfate versée à l‘équivalence est égale à : c‘(V+VE) d. La quantité de matière en ions sulfate versée à l‘équivalence est égale à : c‘VE

17 Réponse n°7 : Dans un becher, on introduit un volume V d'une solution de chlorure de baryum (Ba Cl-) de concentration c inconnue et un volume V' d'eau. La solution titrante est une solution de sulfate de sodium (2 Na+ + SO42-) de concentration c' . L’équation de la réaction de titrage est : Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s). Le volume versé à l'équivalence est VE. a. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c V b. La quantité de matière initiale en ions baryum est égale à : c (V+V') c. La quantité de matière en ions sulfate versée à l‘équivalence est égale à : c' (V+VE) d. La quantité de matière en ions sulfate versée à l‘équivalence est égale à : c'  VE

18 Analyse d’une courbe de titrage par conductimétrie
Exercice n°2 Analyse d’une courbe de titrage par conductimétrie

19 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Le volume à l’équivalence est déterminé à partir du point le plus bas de la courbe Le volume à l’équivalence correspond à l’abscisse du point d’intersection des deux droites que l’on trace pour modéliser la courbe donnant la conductance en fonction du volume versé. Question n°1 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V :

20 équation modélisant la réaction de titrage :
Réponse n°1 Le volume à l’équivalence est déterminé à partir du point le plus bas de la courbe équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V : Le volume à l’équivalence correspond à l’abscisse du point d’intersection des deux droites que l’on trace pour modéliser la courbe donnant la conductance en fonction du volume versé. VE

21 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°2 Après chaque ajout, les espèces chimiques présentes avant l’équivalence sont : équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V : Ag+ AgCl Na+ H2O Cl- NO3-

22 équation modélisant la réaction de titrage :
Réponse n°2 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Après chaque ajout, les espèces chimiques présentes avant l’équivalence sont : Ag+ courbe  en fonction de V : AgCl Na+ H2O Cl- NO3-

23 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°3 Lors de chaque ajout, comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes avant l’équivalence ? n(Ag+) diminue n(Cl-) diminue n(Na+) reste constante n(NO3-) diminue équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V : Le volume sera considéré constant

24 équation modélisant la réaction de titrage :
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Réponse n°3 Lors de chaque ajout, comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes avant l’équivalence ? courbe  en fonction de V : n(Ag+) diminue n(Na+) reste constante n(NO3-) diminue n(Cl-) diminue Le volume sera considéré constant

25 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°4 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier l’évolution de la conductance avant l’équivalence ? courbe  en fonction de V : La quantité des ions présents diminue. On remplace un ion Cl- par un ion NO3- dont la conductivité molaire ionique est légèrement plus faible. Il se forme une espèce chimique qui conduit le courant électrique. (Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m².mol-1 (NO3-) = 7,14 x 10-3 S.m².mol-1

26 équation modélisant la réaction de titrage :
Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Réponse n°4 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier l’évolution de la conductance avant l’équivalence ? courbe  en fonction de V : La quantité des ions présents diminue On remplace un ion Cl- par un ion NO3- dont la conductivité molaire ionique est légèrement plus faible Il se forme une espèce chimique qui ne conduit pas le courant électrique (Cl-) = 7,63 x 10-3 S.m².mol-1 (NO3-) = 7,14 x 10-3 S.m².mol-1

27 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°5 Les espèces présentes à l’équivalence sont : Ag+ AgCl Na+ H2O Cl- NO3- équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V :

28 équation modélisant la réaction de titrage :
Réponse n°5 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Les espèces présentes à l’équivalence sont : Ag+ courbe  en fonction de V : AgCl Na+ H2O Cl- NO3-

29 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°6 Comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes après l’équivalence lorsque l’on continue à verser le réactif titrant? n(Ag+) est nulle n(Cl-) est nulle n(Na+) est nulle n(NO3-) augmente équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V : Le volume sera considéré constant

30 équation modélisant la réaction de titrage :
Réponse n°6 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Comment évoluent les quantités de matière des espèces présentes après l’équivalence lorsque l’on continue à verser le réactif ? courbe  en fonction de V : n(Ag+) est nulle n(Na+) est nulle n(NO3-) augmente n(Cl-) est nulle Le volume sera considéré constant

31 équation modélisant la réaction de titrage :
Titrage conductimétrique d’une solution de chlorure de sodium Na+(aq) + Cl(aq) de concentration inconnue par une solution de nitrate d’argent Ag+(aq) + NO3(aq) de concentration connue. Question n°7 Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier l’évolution de la conductance après l’équivalence ? La quantité des ions présents est constante La quantité des ions présents augmente La quantité des ions présents diminue équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) courbe  en fonction de V :

32 équation modélisant la réaction de titrage :
Réponse n°7 équation modélisant la réaction de titrage : Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl(s) Quelle(s) proposition(s) permet(tent) de justifier l’évolution de la conductance après l’équivalence ? courbe  en fonction de V : La quantité des ions présents est constante La quantité des ions présents diminue La quantité des ions présents augmente

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