Chapitre C13 (livre p273) I- La classification périodique des éléments : Activité expérimentale N°1 à coller 1.

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1 Chapitre C13 (livre p273) I- La classification périodique des éléments : Activité expérimentale N°1 à coller 1

2 Introduction : Où sont les éléments chimiques ?
Animation Introduction : Où sont les éléments chimiques ? Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev Deuxième partie : La classification actuelle a b Troisième partie : La comparaison des deux tableaux Quatrième partie : Mendeleïev, un chimiste de génie a b c d

3 Première partie : Historique, le tableau de Mendeleïev

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10 gaz alcalins halogène nobles (K) (L) (M) (N) 2 liaisons covalentes
1 liaison covalente aucune liaison 1 liaison covalente (K) (L) (M) (N)

11 Cours : - Actuellement, les éléments chimiques sont classés horizontalement par numéro atomique Z croissant. - Les éléments ayant le même nombre d’électrons sur leur couche électronique externe forment une famille chimique. Vidéo alcalins - La place d’un élément permet de prévoir la charge de l’ion monoatomique et le nombre de liaisons dans une molécule. - La masse molaire atomique M (A) (en g∙mol-1) des éléments tient compte de la proportion des différents isotopes.

12 II- Les éléments chimiques :
Activité expérimentale N°2 à coller Le fer métallique Fe est un métal gris. Les ions fer (II) Fe2+ sont en solution et légèrement de couleur verdâtre. Les ions fer (III) Fe3+ sont en solution et légèrement de couleur rouille. L’hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2 est un précipité vert. L’hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3 est un précipité rouille. 12

13 1ère étape : Dans un tube à essai, verse une petite spatule de poudre de fer. Ajoute environ 10 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)). Bouche puis agite pendant une minute environ. Filtre le contenu de ce tube et récupère le filtrat dans un tube à essai propre 1ère étape Fe (s) Métal gris Fe2+ (aq) Solution aqueuse

14 2ème étape : Verse environ la moitié du filtrat dans un bécher. Dans le tube à essai, ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+(aq) + HO-(aq)). 2ème étape Fe2+ (aq) Solution aqueuse Fe(OH)2 (s) Précipité vert

15 3ème étape : Prélève une dizaine de gouttes de filtrat contenu dans le bécher et dépose les sur une boite de pétri. Laisse à l’air libre pendant une dizaine de minutes. 3ème étape Fe2+ (aq) Solution aqueuse Fe3+ (aq) Solution aqueuse

16 4ème étape : Ajoute quelques gouttes de la solution d’hydroxyde de sodium (soude, Na+(aq) + HO-(aq)) au contenu de la boite de pétri. 4ème étape Fe3+ (aq) Solution aqueuse Fe(OH)3 (s) Précipité rouille

17 5ème étape : Dans le bécher préparé lors de la 2ème étape, dépose une lame de zinc bien décapée. Laisse réagir pendant quelques minutes. 5ème étape Fe2+ (aq) ou Fe3+ (aq) Solution aqueuse Fe (s) Métal gris

18 Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe3+ Fe(OH)3 1er étape 2ème étape 5ème étape

19 Cours : - Des atomes (isotopes) ou des ions dont les noyaux ont le même numéro atomique Z (nombre de proton) appartiennent au même élément chimique. Les éléments chimiques se conservent au cours des transformations chimiques.