Hybridation sp3 www.talibe.ma.

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1 Hybridation sp3

2 Hybridation sp3 du carbone
CH4

3 Configuration électronique de C

4 Orbitales atomiques hybrides sp3

5 Orbitales atomiques hybrides sp3
tétraédrique Angle entre les orbitales = 109,5˚

6 Recouvrement sp3-s dans CH4

7 Hybridation sp3 109,5°

8 Orbitales moléculaires sp3-s

9 Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés = 4
Angle entre les orbitales = 109,5˚

10 Hybridation sp3 de l ’oxygène

11 Configuration électronique de O

12 Configuration électronique de O

13 Recouvrement sp3-s dans H2O

14 Orbitales moléculaires sp3-s

15 Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4 Angle entre les orbitales hybrides = 109,5˚

16 Hybridation sp3 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 4

17 Identifiez les atomes hybridés sp3

18 Hybridation sp2

19 Hybridation sp2 de BF3

20 Configuration électronique de B

21 Configuration électronique de B

22 Orbitales atomiques hybrides sp2

23 Recouvrement dans BF3

24 Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés = 3
Angle entre les orbitales hybrides = 120˚ Planaire

25 Hybridation sp2 ( figure 4 )
x 2 s 2 py 2 px orbitales hybrides sp2 y x 120°

26 Hybridation sp2 du carbone
C2H4

27 Configuration électronique de C

28 Configuration électronique de C

29 Orbitales atomiques hybrides sp2

30 Orbitales atomiques hybrides sp2

31 Configuration électronique de C

32 Orbitales atomiques p

33 Recouvrement des orbitales p

34 Orbitales moléculaires

35 Orbitales moléculaires

36 Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

37 Hybridation sp2

38 Hybridation sp2 Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 3 Angle entre les orbitales hybrides = 120˚

39 Représentez les orbitales de la molécule suivante:

40 Orbitales moléculaires  et p

41 Absence de rotation libre autour de la double liaison C-C

42 Le recouvrement des orbitales p devient moins important et la molécule moins stable, ce qui empêche la rotation

43 Hybridation sp

44 Hybridation sp de BeCl2

45 Configuration électronique de Be

46 Configuration électronique de Be

47 Orbitales atomiques hybrides sp

48 Orbitales moléculaires

49 Hybridation sp Nombre d ’atomes liés = 2
Angle entre les orbitales hybrides = 180˚ Linéaire

50 Hybridation sp du carbone
C2H2

51 Configuration électronique de C

52 Configuration électronique de C

53 Orbitales atomiques hybrides sp

54 Orbitales atomiques hybrides sp

55 Configuration électronique de C

56 Orbitales atomiques p

57 Orbitales atomiques p

58 Orbitales moléculaires

59 Orbitales moléculaires

60 Hybridation sp Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

61 Hybridation sp

62 Hybridation sp Nombre d ’atomes liés + le nombre de doublets libres = 2 Angle entre les orbitales hybrides = 180˚

63 Orbitales moléculaires  et p

64 Molécule de CO2

65 Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

66 Indiquez le type d ’hybridation pour chaque atome

67 Indiquez le nombre de liaisons s et p

68 Indiquez le nombre de liaisons s et p
5 liaisons p

69 Donnez le nom des orbitales moléculaires en couleur

70 Donnez le nom des orbitales moléculaires en couleur

71 Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante:

72 Indiquez le nombre d ’orbitales atomiques sp3, sp2, sp et p dans la molécule suivante:

73 L’hybridation des orbitales atomiques
 Dans CH4, toutes les liaisons CH sont identiques; les OA 2s et 2p sont hybridées.  Orbitales hybrides: somme d’orbitales atomiques dans un même atome.  Pour déterminer l’hybridation d’un atome, il faut faire la somme des liaisons s et des doublets libres (voisins) autour d’un atome: σ + DL hybridation géométrie sp linéaire sp trigonale plane sp tétraédrique sp3d hexaédrique sp3d octaédrique Angle 180° 120° 109,5° 90° et 120° 90°

74 Les orbitales hybrides et les liaisons covalentes multiples
Liaison simple: s Liaison double: s + p Liaison triple: s + p + p La liaison s possède une symétrie axiale: La densité électronique se retrouve directement entre les deux atomes, suivant l’axe de symétrie.

75 La liaisons double Liaison double dans l’éthylène, CH2CH2.

76 La liaison triple La liaison triple dans l’acétylène, C2H2.