Le tableau périodique! Mlle Chisholm.

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1 Le tableau périodique! Mlle Chisholm

2 PÉRIODE GROUPE

3 Noms des éléments Il y a trois règles… Première lettre
Première et deuxième lettre Première et un autre lettre avec un son fort.

4 Information générale Numéro atomique Masse atomique Groupes (P.261-4)
Périodes Protons Neutrons Électrons

5 Définitions Numéro atomique: Le nombre de protons dans le noyau d’un atome. Masse atomique: *La masse moyenne des atomes d’un élément, en unités de masse atomique (u). Groupes: Une colonne verticale d’éléments du tableau périodique. Périodes: Une rangée horizontale d’éléments du tableau périodique. Protons: Une particule de charge positive faisant partie du noyau d’un atome. Neutrons: Une particule neutre (sans charge électrique) faisant partie du noyau d’un atome. Électrons: Une particule de charge négative en orbite autour du noyau d’un atome.

6 Élément Atome vs. élément Atome
Éléments: Une substance pure formé d’une seule sorte d’atome (ex : oxygène, or) Atomes : La plus petite unité de matière qui peut participer à un changement chimique.

7 Protons, électrons, neutrons?
Consulter la page 247… #Protons = numéro atomique, toujours! #Électrons= numéro atomique #Neutrons= calcule! *Isotopes La masse atomique vs. le nombre de masse Alors… Masse Atomique = (#protons) + (#neutrons) #neutrons= (masse atomique) - (#protons) #neutrons= (masse atomique) - (numéro atomique) Arrondir!

8 Diagrammes Bohr-Rutherford
C’est quel élément? Comment sais-tu? Que démontre les anneaux?

9 Diagrammes Lewis Qu’est-ce que vous observez? Utile?

10 En composés: Que signifie les formules chimiques?
Comment déterminer le rapport entre les différents atomes du composé? Molécules : L’assemblage d’au moins deux atomes maintenus ensemble, dans un arrangement déterminé, par des liaisons chimiques.

11 Les composés ioniques Un composé fait d’atomes de charges opposés (ions) Liés par des liaisons ioniques (un transfert d’électrons) Ex: la chlorure de sodium

12 Les composés moléculaire
Un composé fait d’atomes neutres (pas chargés) Liés par des liaisons covalents (un partage d’électrons). Ex. L’eau