Le Tableau Périodique.

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1 Le Tableau Périodique

2 *Les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques similaires
Le Tableau Périodique Périodes – les rangées horizontals Li, Be, B, C, N, O, F, Ne Groupes – les colonnes verticals H Li Na K *Les éléments du même groupe ont des propriétés chimiques similaires

3 Métaux, Non-métaux, et Métalloïds
État à temperature ambiante (25o) Apparence Conductivité Malléabilité et ductilité Métaux Solides, à l’exception du mercure Lustrée Chaleur – Bon Électricité – Bon Malléables Ductiles Non-métaux Solides, Liquide (Brome), et Gaz Pas Très Lustrée Chaleur – Mauvaise Électr. – Mauvaise Friables Non Ductiles Métalloïds Solides Lustrée ou Mate Électricité – Milieu

4 Les Atomes Le Noyau > Protons (+) > Neutrons
Les Couches > Électrons (-)

5 Couches et Électrons de Valence
Couche de Valence – la couche à l’extérieur Électrons de Valence – les électrons dans la couche de valence

6 Couches et Électrons de Valence
Période > indique le # de couches Ex. Pér. 2 = 2 couches > indique la capacité des couches Ex. 8 éléments en Pér. 2 = 8 électrons dans la couche de valence (max.) Groupe* > indique le # d’électrons de valence Ex. Groupe 1 (dans la période) = 1 electron de valence * Faites attention aux nombre d’éléments dans la période *

7 Remplissez le tableau Élément # Électrons # Protons # Neutrons
# Couches # Électrons de Valence C 1 11 4 2 Ne 17

8 Les Groupes Spéciaux Métaux Alcalins (groupe #1 – pas hydrogène) > très réactif, mou, lustré Métaux alcalino-terreux (groupe #2) > réactif, lustré Halogènes (groupe # 17) > très réactif, non-métaux Gaz Nobles > très non réactif, les gaz

9 Les Charges Électronqiues des Éléments
Tous les éléments veulent avoir une couche de valence plein. Donc, ils vont essayer de perdent, gagnent, ou partagent les électrons. Ceci leurs donnent une charge.

10 Ions, Cations, et Anions Ion – atome chargé
Cation – ion positive (t = +) > les éléments qui perdent les électrons deviennent positive. Les éléments avec plus de couches sont plus réactifs Anion – ion negative (n = –) > les éléments qui gagnent les électrons deviennent négatif. Les éléments qui ont moins de couches sont plus réactifs Activité – formez les atomes et les ions*

11 Remplissez le tableau Atome Ion Élément # Protons # Électrons
# Électrons de valence Charge Soufre 12 2 + 2 6 1 18

12 Schéma de configuration électronique (Schéma de Lewis)
Ce regarde seulement les électrons de valence Symbole de l’élément dans le milieu et les pointes autour qui représentent les électrons de valence Activité p. 145