Les atomes Une longue histoire….

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1 Les atomes Une longue histoire…

2 5ème siècle avant JC (Grèce)
Démocrite 5ème siècle avant JC (Grèce) imagine que la matière est constituée de petites particules invisibles et insécables, qu’il appelle « atomes ».

3 4ème siècle avant JC (Grèce)
Aristote 4ème siècle avant JC (Grèce) Affirme que la matière est constituée de 4 éléments. L’idée d’atome est abandonnée...

4 Les 4 éléments d’Aristote :
Le feu L’air La terre L’eau Cette théorie durera presque 20 siècles !

5 John Dalton 1805 (Angleterre)
Reprend l’idée des atomes, pour expliquer les proportions (ex : la décomposition de l’eau donne 2 fois plus d’hydrogène que d’oxygène)

6 J.J. Thomson 1897 (Royaume Uni)
Prouve que certains rayons sont constitués de particules chargées d’électricité négative, que l’on appellera « électrons ».

7 Mais un atome, globalement, n’est pas chargé d’électricité…
Cela implique qu’un atome contient également des charges positives. Et les charges + doivent compenser les charges – Exemple : +15 – 15 = 0

8 Premier modèle de l’atome :
Le « pudding de Thomson » (1904) L’atome serait une « pâte » chargée + contenant des grains (les électrons) chargés -

9 1911, R-U (né en Nouvelle Zélande)
Ernest Rutherford 1911, R-U (né en Nouvelle Zélande) Démontre par une expérience que le modèle du pudding n’est pas valable…

10 L’expérience de Rutherford
Particules non déviées, ou très peu…

11 1ère conclusion : grands espaces vides…
Si les particules α traversent si facilement la feuille d’or, c’est que les atomes contiennent de grands espaces vides…

12 2ème modèle de l’atome Électrons Noyau

13 L’expérience de Rutherford
Particules très déviées, qui reviennent en arrière !

14 Or les particules α sont chargées +
Thomson en conclut que le noyau de l’atome est chargé +, car + repousse +, et qu’il est beaucoup plus lourd que les électrons… Voir l’animation

15 2ème modèle de l’atome C’est le modèle de Rutherford,
ou modèle « planétaire ».

16 Le modèle « planétaire »

17 Niels Bohr 1913 (Danemark) Améliore le modèle planétaire : les électrons sont répartis sur des couches successives, autour du noyau.

18 Le modèle « en couches »

19 On ne peut pas « dessiner » un atome !
Et maintenant… Ces modèles, même s’ils sont très bons, ne représentent pas la réalité… On ne peut pas « dessiner » un atome !

20 Le modèle du nuage électronique

21 Le microscope à effet tunnel
Inventé en 1986 Permet de « voir » les atomes !

22 Un cristal de Silicium

23 Un dépôt d’or sur du silicium