Section 1.3: La théorie atomique

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1 Section 1.3: La théorie atomique
La description actuelle de la matière et de son comportement.

2 La matière Qu’est ce-que c’est? Quelle est sa composition?
Nous avons déjà discuté les éléments, mais est-ce qu’il a des choses plus petites que ça??

3 La matière Tout est constitué d’une immense quantité de particules minuscules comme celles montrées ici: Ces particules minuscules sont les atomes. Voici les atomes de carbone et d’oxygène

4 À l’intérieur de l’atome
Un atome est la plus petite particule d’un élément dont il possède les propriétés Ils sont composés de 3 types de particules plus petites appelées particules subatomiques: les protons les neutrons les électrons

5 Les atomes et les éléments:
Les atomes de Soufre: Les atomes de Sodium:

6 À l’intérieur de l’atome
Nom Symbole Masse relative Position dans l’atome Proton p ( + ) 1836 Dans le noyau Neutron n ( 0 ) 1837 Électron é ( - ) 1 Autour du noyau **Tous les 3 ont une masse (que remarquez-vous à propos de la masse) **Seuls les protons et les électrons ont une charge électrique.

7 La charge électrique il y a 2 types:
Positive Négative Électrons Protons **puisque les charges opposés s’attirent, les protons et les électrons s’attirent Les atomes ont le même nombre de protons et d’électrons Donc , leur charge est 0. L’atome n’a pas de charge; c’est neutre.

8 La structure d’un atome d’oxygène
Remarquez-vous le nombre de protons et le nombre d’électrons.

9 La structure d’un atome de carbone

10 Le noyau Le charge de noyau : TOUJOURS positive (pourquoi??)
Le noyau est une minuscule région au centre de l’atome. Dans le noyau il y a : des protons ET des neutrons Le charge de noyau : TOUJOURS positive (pourquoi??)

11 Autour du noyau = des électrons
Des électrons occupent des régions appelées: niveaux d’énergie ou couches Représente plus de 99,99% du volume d’un atome Chaque électron occupe un seul niveau d’énergie à la fois

12 Les origines Il y a environ 2,500 ans parmi les philosophes grecs...
Empédocle a expliqué que la matière était composé des 4 éléments: la terre, l’air, l’eau et le feu. Democritus a dit que la matière ne pouvait pas être indéfiniment divisée en moreaux de plus en plus petits. Selon lui, la particle la plus peite possible est “atomos” (ou atome)

13 Les théories et les lois
Les théories peuvent changer au fils des nouvelles découvertes Les théories servent à expliquer des observations appuyées par des preuves sérieuses Explique COMMENT et POURQUOI Les lois sont constantes Les lois décrivent des événements, des relations ou des modèles observés de façon répétée au fil du temps Pas d’explication

14 Parmi les scientifiques, il y avait:
La théorie atomique décrit les connaissances actuelles des scientifiques sur la matière. Parmi les scientifiques, il y avait: John Dalton J.J. Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr

15 L’élaboration de la théorie atomique moderne:

16 John Dalton (1766 – 1844) Nouvelle façon de decrier la matière. Selon lui: i)Les particles formant la matière ressemblaient à de petites spheres dures ii)Correspond un atome different à chaque element iii)l’atome est la plus petite particule d’un élément

17 La definition de Dalton est la base de ce qui est connu sous le nom de théorie atomique de Dalton:
Toute la matière est constituée de minuscules particules appelées “atomes”. Les atomes ne peuvent pas être crées, détruits ou divisés en particules plus petites. Tous les atomes d’un même element ont la meme maisse et la meme taille, différentes de celles des atomes des autres elements. Les composes sont créés lorsque des atomes d’éléments different se combinent dans des proportions définies.

18 Selon Dalton, les atoms des elements ne peuvent pas être crées ou détruits. Alors on peut expliquer pourquoi les alchimistes étaient incapables de transformer du plomb en or.

19 J.J Thomson (1856 – 1940) Étudié les courants électriques
dans les tubes cathodiques (cathode tubes) Ces courants électriques étaient des faisceaux de particules chargées négativement – des électrons. Il a découvert que les atomes sont composes de particules plus petites (en mesurant la masse des rayons) Son modèle l’atome consiste en une sphere de charge positive, dans laquelle des particules de charge negative sont dispersées.

20 Comme du pain aux raisins, avec les électrons comme des raisins sec

21 Ernest Rutherford (1871 – 1937) Voulait decrier le noyau en explorant l’intérieur des atomes. Il a utilise les “particules alpha” Découvert les noyau – minuscule centre de l’atome Découvert 2 types de particules à l’intérieur du noyau – les protons et les neutrons Dans son modèle, les électrons se déplacent autour d’un noyau

22 Écran de détection – les particules deviant visible quand elle atteignait l’écran
Les resultants: la plupart des particules alpha traversent directement les atomes d’or sans être déviées Des autres ont rebondi (il a découvert le noyau)

23 Niels Bohr (1885 – 1962) Le modèle qui est accepté aujourd’hui
Voulait decrier les electrons Chaque electron possède une quantité d’énergie différente Les electrons autour du noyau se trouvaient sur des couches ou des niveau d’énergie spécifiques

24 Chaque electron possède une quantité d’énergie différente
Le courant électronique apporte de l’énergie supplémentaire à l’électron, ce qui les fait passer à un niveau d’énergie supérieur.

25 Questions à faire: page 33 # 7, 8, 9, 15, 16