LES COMPOSES CHIMIQUES

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1 LES COMPOSES CHIMIQUES
UNITE 1 LECON 2 LES COMPOSES CHIMIQUES

2 La valence d'un élément chimique est le nombre maximal de liaisons chimiques qu'il peut former. Ou, autrement dit, c'est le nombre maximal d'atomes d'un élément univalent avec lesquels un atome de cet élément peut s'associer. La valence d'un atome dans le cadre d'une molécule ou d'un ion est le nombre de liaisons covalentes que cet atome a formé

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4 Element (metal) Les symboles La valence Lithium Li 1 potassium K Sodium Na Calcium Ca 2 magnesium Mg Aluminium Al 3 Zinc Zn Fer Fe 2 ou 3 Plomb Pb Cuivre Cu 1 ou 2 Mercure Hg Argent Ag

5 Element (non metal ) Le symbole La valence Hydrogene H 1 Oxygene O 2 Nitrogene N 3 ou 5 Chlore Cl Fluor F Brome Br Iode I Soufre S 2 ou 4 ou 6 Phosphore P Carbone C 4

6 C’est un groupe d’atomes de differents
LE GROUPE RADICAL : C’est un ensemble des atomes qui sont lies , participe dans la reaction chimique comme un seul atome et porte son propre valence , il ne peut pas exister seul . OU C’est un groupe d’atomes de differents elements lies ensemble , qui se comporte comme un seul atome dans la reaction chimique et il porte son propre valence .

7 LE GROUPE RADICAL LE SYMBOLE LA VALENCE Hydroxyde OH- 1 Nitrate NO 3- Bicarbonate HCO3- Ammonium NH4+ Nitrite NO2- Sulfate SO 4-2 2 Carbonate CO3 -2 Phosphate PO4 -3 3

8 La formule Chimique : C’est une formule qui represente le nombre et le type des atomes dans une molecule.

9 Na2Co3 6 3 CuCo3 5 NaOH Mg(OH)2 Al2(SO4)3 17 CaSO4 Na2O 2 CaO
Le groupe radical . La formule Chimique . le n.d’ atome dans chaque molec. le n.des elements formes Carbonate de sodium Na2Co3 6 3 Carbonate de cuivre CuCo3 5 Hydroxyde de sodium NaOH Magnesium Hydroxyde Mg(OH)2 Sulfate d’aluminium Al2(SO4)3 17 Sulfate de calcium CaSO4 Oxyde de sodium Na2O 2 Oxyde de calcium CaO

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13 LES ACIDES : Les matieres qui s’ionisent dans
PREMIEREMENT: LES ACIDES : Les matieres qui s’ionisent dans l’eau et donnent des ions d’hydrogene positifs . Exemples : 1- l’acide chlorhydrique . 2- l’acide sulfurique . 3- l’acide nitrique Les proprietes des acides : 1- Ils ont un gout aigre . 2- Ils rougissent le papier de tournesol bleu du a la presence de l’ion d’hydrogene .

14 Les bases :ce sont des composes qui donnent
DEUXIEMEMENT: Les bases :ce sont des composes qui donnent des ions hydroxydes . Exemples: 1- L’hydroxydes de sodium . 2- L’hydroxydes de potassium . 3- L’hydroxydes de calcium . Les proprietes des bases : 1- Les solutions des bases ont un gout amere . 2- Ils changent la couleur du papier de tournesol en bleue du a la presence de l’ion hydroxyde .

15 REMARQUE : IL NE FAUT PAS TOUCHER LES ACIDES OU LES BASES AVEC LA
MAIN CAR LES SOLUTIONS CONCENTRES SONT BRULLANTS .

16 produits de l’union chimique entre un element et l’oxygene .
Troisiemement : : ce sont des composes qui sont produits de l’union chimique entre un element et l’oxygene . LES OXYDES 1- L’oxyde de magnesium MgO 2- L’oxyde d’aluminium Al2O3 3- Le dioxyde de soufre SO2 4- L’oxyde de sodium Na2O 5- Le dioxyde de carbone CO2 6- Le trioxyde de soufre SO3 EXEMPLES :

17 QUATRIEMEMENT: LES SELS : Ce sont des composes qui resultent
de l’union Chimique d’un metal et un groupe radical negatif (ou ion negatif) sauf l’oxygene . Exemples: 1- Le chlorure de sodium (le sel de cuisine) NaCl 2- Le sulfate de sodium anhydre CuSO4 3- Le nitrate de sodium NaNO3

18 QUELQUES SELS SOLUBLES DANS L’EAU :
1- Le chlorure de sodium NaCl 2- Le sulfate de potassium K2SO4 3- Le nitrate de calcium Ca(NO3)2 4- Le carbonate de magnesium MgCO3 5- Le sulfite de sodium Na2S QUELQUE SELS INSOLUBLES DANS L’EAU : 1- Le chlorure d’argent AgCl 2- Le sulfate de plomb PbSO4 3- Le bromure de plomb PbBr2

19 FIN

20 FAITE PAR : SYLVIA ADEL MIKHAIL
SUR LA SURVEILLANCE DE : MME TAGHRED ECOLE : COLLEGE DU SACRE COEUR HELIOPOLIS . CLASSE : 1ERE PREPARATOIRE (B) NUMERO D’ORDRE : 11