1.2 L’organisation de la matière

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1 1.2 L’organisation de la matière

2 Qu’est-ce que c’est la matière??

3 Qu’est-ce que c’est la matière??
C’est n’importe quelle substance qui a une MASSE et qui prends l’espace!

4 Section 1.2 – L’organisation de la matière
Quels sont les états de matière?? Qu’est-ce qui détemine un état d’une substance? Ca dépend de la température! Est-ce que vous avez entendue du plasma? Le plasma est le quatrième état de matière. Plasma est un résultat d’un grand montant d’énergie qui est ajouté a un gaz. Exemples: C’est trouvé dans les éclairs, des panneaux en néon et le SOLEIL!

5 États de matière solide –les particules sont extrêmement près de l’un a l’autre et se vibrent contre l’un et l’autre. liquide – les particules se touchent, mais ils peuvent couler et passer l’un et l’autre. Il prends la forme de son contenant. gaz – les particules sont séparé par des grandes espaces et se déplancent rapidement. Il prends la forme de sont contenant. plasma – une particule (atome) sans ses électrons.

6 ÉTATS DE MATIÈRE

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8 Les propriétés physiques
Les propriétés- sont des caractéristiques qui peuvent être utilisé pour décrire une substance. Propriété physique-décrit l’apparence physique et la composition d’une substance. Propriétés chimiques- décrit comment une substance se réagit avec d’autres substances. Ex les acides Peut seulement être observé quand il y a une réaction chimique.

9 Les propriétés PHYSIQUES de la matière
Cesi décrit l’apparence d’une substance: L’état a une température ambiante (solide/ liquide/gaz) Le point de fusion Le point d’ébullition Le dureté ( est-ce qu’on peut le griffé) La malléabilité ( est-ce qu’on peut le rouler ou l’aplatir? La ductabilité (est-ce qu’il peut être étirer pour former un câble?) La solubilité ( est-ce que ce peut être dissout?) La masse volumique (une masse dans une volume) Le conductivité (est-ce que ce peut conducter l’énergie?)

10 Les propriétés CHIMIQUE de la matière
Ceci décrit comment une substance se réagisse avec des autres substances: La réaction avec une ou des acides La possibilité de bruler Le comportement dans l’air La reaction à la chaleur Si c’est toxique Si c’est explosif

11 Les propriétés physiques Les propriétés chimiques • changement d’odeur
• forme/texture • couleur • état (temp ambiante) • dureté • point de fusion/point d’ébullition • odeur • magnétisme • masse volumique • conductivité • malléabilité • ductilité Les propriétés chimiques • changement d’odeur • changement de couleur • changement de temp • inflammabilité • reactivité • nouvelles substances Les changement physiques sont réversible. Les changements chimiques sont irréversible.

12 Les différences entre les changements physiques et les changements chimiques

13 VITE!! Vous avez 15 minutes de travaillez en petit groups pour trouvez une façon de mémorisez les différences entre les propriétés physiques et les propriétés chimiques d’une substance! Poème, chanson, abréviation etc. soyez créatif, approprier et prêts a présenter

14 La classification de matière
La matière Substances Pures Éléments Composé Mélanges Mélange mécanique Solution Colloide Suspension

15 La classification de la matière
Les substances pures: sont fait d’UNE type de matière. ont un group de propriétés uniques qui sont différent de tout autre type de matière. ÉLÉMENT- ne peut pas être simplifier a une autre substance. Organisé dans le tableau périodique Examples:

16 Les substances pures COMPOSÉ – créé quand au moins DEUX éléments se mélangent d’une manière CHIMIQUE avec les proportions fixes

17 LES MÉLANGES Une combinations de substances PURE qui n’étaient PAS mélangé d’une façon chimique pour formé un élément composé! Il y a quatre types de mélanges Mélanges mécaniques Solutions Suspensions Colloides

18 Les mélanges mécaniques (hétérogène)
On peut voir toutes les substances qui créer cette substance en particulier. Toutes les phases de la substance sont visibles

19 LES SOLUTIONS (Homogènes)
Une substance (soluté) est dissout dans une autre substance (solvant) en crééant une substance qui a l’air d’être UNE seule substance (solution)! Du sucre dans du café L’oxygène dans l’air Les alliages (2 métals mélangés) C’est une solution aqueuse si c’est dissout dans l’eau! Vinaigre SODA (dyoxide de carbone dans l’eau )

20 LES SUSPENSIONS Une mélange trouble avec des particules très petites qui sont tenues dans des autres particules. Les particules peuvent se déposer au fond.

21 LES COLLOIDES Sont des mélanges trouble ou les particules sont tellement petites qu’ils ne peuvent pas être séparé (facilement) de l’une et l’autre! Exemples: Lait Ketchup Smog

22 LES DEVOIRS Page 105 Questions 1 à 5