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Principe de l’électrolyse WATA
Résumé
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Principe de l’électrolyse dans les WATAs
R&D WATA
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Principe de l’électrolyse dans les WATAs
Le sel (NaCl) se dissout dans l’eau et ses éléments se retrouvent sous forme ionique : Na+ et Cl-. A l’anode, les ions chlorure (Cl-) perdent un électron et provoque un dégagement de chlore (Cl2) : 2Cl- → Cl e- A la cathode, les molécules d’eau gagnent un électron formant un dégagement d’hydrogène (H2) et des ions hydroxyde (OH-) : 2H2O e- → 2OH H2 Les ions hydroxyde réagissants avec les ions sodium forment de la soude caustique : 2Na OH- → 2NaOH Le chlore libre (Cl2) généré à l’anode réagit avec la soude caustique (NaOH) générée à la cathode et forme une solution d’hypochlorite de sodium (NaClO) : Cl NaOH → NaClO + NaCl H2O
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Hypochlorite de sodium (NaClO) comme désinfectant
Il se décompose dans l'eau en acide hypochloreux (HCIO) selon la réaction : NaCIO + H20 = HCIO + NaOH. L'acide hypochloreux dérègle le métabolisme des bactéries et provoque ainsi leur mort R&D WATA
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