LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

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1 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
CHAPITRE IV LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES

2 1- LA CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS CHIMIQUES
On appelle configuration électronique d'un élément (on dit aussi structure électronique) la spécification de l’occupation des orbitales atomiques par les électrons. Les électrons vont remplir successivement les diverses orbitales en respectant certaines règles. Le principe d'exclusion de Pauli : 1er énoncé: Deux électrons du même atome ne peuvent avoir leur quatre nombres quantiques identiques. 2ème énoncé: Une orbitale atomique ne peut contenir au maximum que deux électrons.

3 La configuration électronique des éléments Chimiques
On appelle d'un élément chimique. L’exposant utilisé dans la configuration électronique est égale au nombre totale d’électrons occupant un même type d’orbitales ns, np, nd ou nf. Les orbitales ns ne peuvent contenir que 2 électrons. Les orbitales np ne peuvent contenir que 6 électrons. Les orbitales nd ne peuvent contenir que 10 électrons. Les orbitales nf ne peuvent contenir que 14 électrons. Pour l’hydrogène on écrit: H: 1s1

4 LES REGLES DE REMPLISSAGE DES OA
- LE PRINCIPE D'EXCLUSION DE PAULI Énoncé: Deux électrons du même atome ne peuvent avoir leur quatre nombres quantiques identiques. - RÈGLE DE REMPLISSAGE KLECHKOWSKI Énoncé : L'ordre de remplissage des diverses couches et sous-couches se fait par valeurs croissantes du couple (n + l). Pour une même valeur de (n + l), ils seront classés par ordre de n croissant.

5 Ordre de remplissage des OA
ns (n-2)f (n-1)d np Ordre de remplissage des OA 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2, 3p6, 4s2, 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p5 , 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6

6 ELECTRONS DE CŒUR ÉLECTRONS DE VALENCE
D'un point de vue purement chimique, la dernière couche occupée est primordiale car c'est elle qui va fixer en priorité les propriétés chimiques de l'atome. Elle est appelée la couche de valence de l'atome. Les autres couches plus internes sont appelées des couches de cœur et on les remplace par le symbole du gaz rare de valeur de numéro atomique inférieure et la plus proche. Nom Symbole Numéro atomique Hélium He 2 Néon Ne 10 Argon Ar 18 Krypton Kr 36 Xénon Xe 54 Radon Rn 86 He pour 2 < Z < 10 Ne pour 10 < Z < 18 Ar pour 18 < Z < 36 Kr pour 36 < Z < 54 Xe pour 54 < Z < 86 Rn pour Z > 86

7 Exemples : (Ar) 3 d6 , 4s2 (Ar) 3 d3 , 4s2 Z = 32 :
32 =  (Ar) 4s2 , 3 d10 , 4 p2 Z = 32 : 4s2 , 4p2 : n = 4 => Valence (Ar) 3 d10 , 4s2 , 4 p2 3 d10 : Sous-couche complète = coeur Z = 26 : 26 =  (Ar) 4s2 , 3 d6 4 s2 : n = 4 => Valence (Ar) 3 d6 , 4s2 3 d6 : Sous-couche incomplète = Valence Z = 23 23 =  (Ar) 4s2 , 3 d3 4 s2 : n = 4 => Valence (Ar) 3 d3 , 4s2 3 d3 : Sous-couche imcomplète = Valence

8 La Règle de Hund Elle s’applique quand on utilise le formalisme avec les cases quantiques. Elle est relative à l’état fondamental, celui de plus basse énergie. Enoncé : Les électrons ayant en commun les valeur de n et l (appelés électrons équivalents) se répartissent de manière à occuper le maximum d’orbitales atomiques de manière telle que Le nombre d'électrons célibataires sont au maximum dans le même état de spin. .

9 O N Oxygène : Z = 8 : (He) 2s2 2p4 Schéma avec cases quantiques
Schémas simplifiés N Oxygène : Z = 8 : (He) 2s2 2p4 Azote : Z = 7 : (He) 2s2 2p3

10 Exceptions à la Règle de Klechkowski :
Z Nom Symbole Configuration selon Klechkowski Configuration réelle 24 Chrome Cr (Ar) 3d 4 4s 2 5 1 29 Cuivre Cu 9 10 41 Niobium Nb (Kr) 4d 3 5s 42 Molybdène Mo 44 Ruthénium Ru 6 7 45 Rhodium Rh 7 5s 2 (Kr) 4d 8 1 46 Palladium Pd 10 47 Argent Ag 9 57 Lanthane La (Xe) 4 f 6s 5d 58 Cérium Ce 64 Gadolinium Gd 4f 78 Platine Pt (Xe) 4 f 14 5d 8 6s 2 4f 9 1 79 Or Au 10 89 Actinium Ac (Rn) 5 f 6d 7s 90 Thorium Th 91 Protactinium Pa 3 92 Uranium U (Rn) 5 f 4 6d 7s 2 (Rn) 4f 3 6d 1 7s 2 93 Neptunium Np (Rn) 5 f 5 6d 7s 2 (Rn) 4f 4 6d 1 7s 2 96 Curium Cm (Rn) 5 f 8 6d 7s 2 (Rn) 4f 7 6d 1 7s 2 4s1 3d5 4s2 3d4 4s1 3d10 4s2 3d9

11 Toutes ces exceptions concernent des éléments possédant une sous-couche d ou f incomplète.
Toutes ces exceptions ne sont pas à connaître. Mais certaines peuvent être "justifiées" à l'aide d'une règle simple qui s'appliquera aussi dans d'autres domaines que nous aborderons ultérieurement. Cette règle que nous admettrons est la suivante : Une sous-couche totalement remplie ou à 1/2 remplie confère une plus grande stabilité aux atomes.

12 Cette règle s'applique particulièrement aux configurations du type d9 s2 (Cu, Ag et Au) et d4 s2 (Cr, Mo) qui se transformeront respectivement en d10 s1 et d5 s1. On peut considérer qu'un électron de la sous-couche s "saute" sur la sous-couche d pour la compléter à 5 ou 10 électrons. La configuration obtenue est alors plus stable que la configuration initiale. La même règle s'applique au Palladium dont la configuration réelle est en d10 (au lieu de d8 s2)

13 LE TABLEAU PÉRIODIQUE On classe les symboles des éléments chimiques par ordre croissant du numéro atomique Z dans une ligne de manière à obtenir dans une même colonne des fin de configuration électroniques similaires. Si on connaît la place dans la classification, on en déduit immédiatement la configuration électronique (et inversement)

14 Tableau Périodique complet

15 Les différents blocs de la Classification Périodique
Bloc p Bloc d Bloc f Bloc f Cas de l’Hélium : Bien qu’appartenant au bloc s (1s2), celui-ci est placé dans le bloc p (groupe des gaz rares).

16 Certaines familles ont reçues des noms particuliers à connaître.
Les Familles d’éléments Certaines familles ont reçues des noms particuliers à connaître. Ligne = période 18 Colonne = famille (ou groupe) 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Lanthanides Actinides 1 : Alcalins 17 : Halogènes Bloc f = Terres rares 2 : Alcalino-terreux 18 : Gaz Rares Blocs d et f : éléments de transition 16 : Chalcogènes