Les états physiques.   Dans les réactions chimiques, chaque substance a un état physique: solide (s), gazeux (g), liquide (l) ou aqueuse (aq) (dissout.

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1 Les états physiques

2   Dans les réactions chimiques, chaque substance a un état physique: solide (s), gazeux (g), liquide (l) ou aqueuse (aq) (dissout dans l’eau) L’état physique d’une substance est écrit comme un souscrit après la formule de la molécule et ses souscrits numériques.  Exemple: 4Fe (s) + 3O 3 (g)  2Fe 2 O 3 (s)  Exemple: 2H 2 O 2 (aq)  2H 2 O (l) + O 2 (g) Les états physiques

3   Tous les éléments suivants sont diatomiques. H 2, O 2, Cl 2, N 2, I 2, F 2, Br 2  Lorsqu’ils sont seuls, tous les métaux sont monoatomiques (écrit commme un éllément, ex. Na) et à l’état solide. L’exception est le mercure (Hg) qui est ;a l’état liquide. Identifier les molécules

4   Exemple: le zinc métal réagit avec l’acétate de plomb (IV) pour produire le plomb métal et l’acétate de zinc 1) Zinc métal = Zn (s) 2) Acétate de plomb (IV) Pb 4+ C 2 H 3 O 2 -  faire le chassé-croisé = Pb(C 2 H 3 O 2 ) 4 (s) – ajouter l’état physique 3) Plomb métal = Pb (s) 4) Acétate de zinc Zn 2+ C 2 H 3 O 2 - Faire le chassé-croisé = Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 (s) Traduire les mots en équations équilibrées

5   Zn (s) + Pb(C 2 H 3 O 2 ) 4 (s)  Pb (s) + Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 (s)  Équation équilibrée:  Il y a seulement 2 molécules d’acétate au produits alons on doit ajouter un coefficient de 2. Mais on ajouté plus de zinc aux produits alors on doit ajouter un coefficient de 2 aux réactifs. 2 Zn (s) + Pb(C 2 H 3 O 2 ) 4 (s)  Pb (s) + 2 Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 (s) Équation Squelette