Temps et évolution chimique d1-Exemple de suivi. 2I - (aq) + S 2 0 8(aq) 2- → I 2(aq) + 2 SO 4 2- (aq) Avance ment Equation 00n 2 =2,5 mmoln 1 =25 mmol0.

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1 Temps et évolution chimique d1-Exemple de suivi

2 2I - (aq) + S 2 0 8(aq) 2- → I 2(aq) + 2 SO 4 2- (aq) Avance ment Equation 00n 2 =2,5 mmoln 1 =25 mmol0 Etat initial (mol) 2xxn 2 -xn 1 -2xxEtat intermédiaire 5 mmol2,5 mmol020 mmol2,5 mmolEtat final Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate ions iodure V 1 =50 mL C 1 =0,500 mol.L -1 →0,25 dans le mélange ions peroxodisulfate V 2 =50 mL C 2 =0,050 mol.L -1

3 t (min)Vthio(mL)(I2) mmol/L 000 0,5831,8 2,29,55,7 4148,4 6,52012 9,324,514,7 14,53219,2 213621,6 344124,6 504225,2 Chaque prélèvement de 5,0 mL est dosé selon: I 2(aq) + 2S 2 0 3(aq) 2- → 2I - (aq) + S 4 O 6 2- (aq) Agitateur magnétique Thiosulfate de sodium 6,0 mmol/L Pipette jaugée 5,0 mL + 150 mL eau glacée (« trempe ») 100 mL de mélange Vers la fin, lorsqu’il ne reste que peu d’iode, on rajoute un indicateur pour le rendre plus visible: thiodène ou empois d’amidon

4 Relation entre le volume versé de thiosulfate V thio et l’avancement x :

5 25/2 t1/2= 8,5 min

6 On peut considérer que la réaction dure environ 40 min, et que le temps de demi-réaction est 8,5 min. C’est un cas classique où la vitesse de la réaction diminue au fur et à mesure que les réactif s’épuisent

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