Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar

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1 Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar
Chapitre 11 Les solvants Cours du Professeur TANGOUR Bahoueddine Université de Tunis El Manar

2 Définition Les solvants : substances, généralement liquides qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d'autres substances Solvant organique : contient au moins un atome de carbone

3 Autres définitions Solution : Mélange homogène, en phase gazeuse, liquide ou solide, d’au moins deux substances. Solvant : Constituant qui est présent en plus grande quantité et qui se trouve dans le même état physique que la solution. Soluté : Toute substance qui peut être dissoute dans le solvant. Solution aqueuse : Lorsque le solvant utilisé est de l’eau.

4 Quelques types de solutions

5 Permitivité D'après la loi de coulomb : dans le vide
D'après la loi de coulomb : dans le vide Fo = 1 4 .o Q.Q' r2 . o est la permittivité du vide La permittivité définit le facteur de transmission des forces électriques Si les mêmes charges sont placées dans un milieu quelconque de permittivité e (e > e0), la force est : F = 1 4 . Q.Q' r2 . On appelle constante diélectrique d'un milieu le rapport er = e / e0, F = 1 4 .o.r Q.Q' r2 .

6 Exercices

7 Classement des solvants
Le classement arbitraire des solvants repose sur trois critères : le caractère polaire (qui repose sur la valeur du moment dipolaire), le caractère dissociant (qui dépend de la constante diélectrique du solvant), l'aptitude à créer des liaisons hydrogènes (caractère protonique).

8 Solvant dissociant Un solvant est d'autant plus dissociant que son er est élevé. Solvant dissociant : er > 40. Solvant non ou peu dissociant : er < 20. Exemples: Eau: ε= Acetonitrile: ε=35.688 Méthanol: ε=32.613 Ethanol: ε=24.852 Chloroforme: ε=4.7113

9 Solvant polaire/apolaire
Un solvant sera d'autant plus polaire que son moment dipolaire sera élevé. Solvants polaires : µ > 1,3 D. Solvants peu polaires : µ < 0,5 D. Exempel Eau (µ =1,82 D) est un solvant polaire hexane, benzène, toluène, CCl4 sont des solvants apolaires

10 Choix du Solvant On applique la règle « Like dissolves like » qui veut dire que chaque solvant dissocie les molécules avec qui il partage les mêmes types de propriétés. Ainsi un solvant polaire dissout les molécules polaires Inversement, un solvant apolaire ou peu polaire dissout les molécules apolaire ou très faiblement polaires.

11 Exercices