Les composés ioniques.

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1 Les composés ioniques

2 Les ions Dans la nature, la matière existe principalement sous forme de molécules et non d’atomes individuels; les atomes ont une tendance naturelle à former des composés Les atomes s’ionisent dans le but d’acquérir la configuration électronique du gaz inerte le plus rapproché, cette configuration les rendant plus stables; c’est la règle de l’octet Avant de créer des liens, beaucoup d’atomes deviennent des ions Un ion est un atome ou un groupe d’atomes qui porte une charge électrique résultante non nulle, conséquence d’une perte ou d’un gain d’électrons

3 Anions et cations Les ions métalliques ont une charge positive puisque les métaux perdent leurs électrons de valence au profit des non-métaux : ce sont des « cations » Les ions non métalliques ont une charge négative puisqu'ils gagnent des électrons cédés par des métaux : ce sont des « anions »

4 Composés ioniques ou covalents
Selon la nature de la liaison entre les atomes de la molécule, on dit que le composé est … « ionique »: ses atomes sont unis par des liens ioniques « covalent »: ses atomes sont unis par des liens covalents Les ions peuvent être constitués d’un seul atome ou d’un groupement d’atomes (ion « polyatomique »)

5 Charge des ions La charge d'un ion peut être déterminée par le numéro de la famille à laquelle il appartient Si l’ion appartient aux familles I, II ou III, il sera positif et sa charge sera égale au numéro de sa famille. S'il appartient aux familles V, VI ou VII, il sera négatif et sa charge sera égale à la différence entre 8 et le numéro de sa famille. S'il fait partie de la famille IV, sa charge sera soit de 4-, soit de 4+.

6 Les ions polyatomiques
Dans l’environnement, il y a beaucoup de composés qui ne sont pas des composés binaires, c. à. d. qui sont formés de plus de 2 éléments chimiques Un ion polyatomique est un groupe de 2 ou plusieurs atomes chimiquement liés, qui porte une charge électrique résultante non nulle Exemple Lors de la dissolution d’une molécule de nitrate de sodium (NaNO3) il se forme un ion sodium (Na+) et un ion nitrate (NO3-); l’anion NO3- est un ion polyatomique H2SO4 → 2 H SO42- STE

7 Des ions polyatomiques
Voir p 44 OBS tab 2,10 Il existe plus d’anions polyatomiques que de cations polyatomiques

8 Charge d’un ion polyatomique
Pour déterminer la charge d'un ion polyatomique à partir d'un composé dont l’ion fait partie… Puisque la molécule est électriquement neutre, la charge totale des ions positifs doit être égale à la charge totale des ions polyatomiques : des charges de mêmes grandeurs, mais de signes opposés. Exemple : NaHCO3 → 1 ion Na ion HCO3? 1 x x ? = ? = 1- Exemple : Al2(SO4)3 → 2 ions Al ions SO4? 2 x x ? = ? = 2-