Chimie.

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1 Chimie

2 La matière La matière, c’est tout ce qui occupe un espace (un volume) et qui possède une masse. Peut exister sous forme solide, liquide ou gazeuse.

3 Tableau périodique des éléments
Toute matière est constituée de substances fondamentales appelées atomes (éléments chimiques). Tableau périodique des éléments Vous y trouverez tous les éléments fondamentaux avec leur symbole chimique. 4 de ces éléments sont particulièrement importants : carbone (C), hydrogène (H), oxygène (O) et azote (N). Ces quatre éléments représentent 96% de notre masse corporelle.

4 Tableau périodique

5 (Symbole chimique)

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7 Structure d’un atome Constitués de : Protons, Neutrons et Électrons
Chaque atome possède : Un noyau de charge globale (+) constitué : De protons : charge électrique (p+) De neutrons: charge électrique neutre (n0) Des électrons (e-) orbitant autour du noyau 99.9% de la masse atomique est représentée par le noyau (protons + neutrons)

8 Tous les atomes sont électriquement neutres
Nombre d’électrons = nombre de protons Ex: Hydrogène : 1 é- et 1 p+ Soufre : 16 é- et 16 p+ Oxygène : 8 é- et 8 p+

9 Identification des éléments
Les atomes des éléments sont composés d’un nombre différent de p+, e- et n0. Numéro atomique Égal au nombre de p+, donc aussi d’e-. Nbre de n0 = variable Nombre de masse Masse des p+ et des n0 Ex: Hé (2 p+, 2 n0) = 4

10 Isotopes Chaque élément a au moins deux variétés d’atomes.
Ils ont le même numéro atomique mais; Les nombres de masse diffèrent car les nombres de neutrons varient. Si on change le nombre de protons, ça ne donne plus le même élément.

11 Isotopes de carbone

12 Masse atomique La masse atomique n’est pas égale au nombre de masse (mais à peu près…) C’est la moyenne des masses relatives (nombres de masse) de tous les isotopes d’un élément donné en fonction de leur abondance relative dans la nature.

13 Pratique

14 Exemple 19 electrons 20 neutrons (39-19=20)

15 Exemple