Problème à soumettre (Individuel) Considère cette réaction à l’équilibre : Pb 2+ (aq) + Br – (aq) PbBr 2 (s) Si [Pb 2+ ] eq = 0.02 M, [Br – ] eq = 0.025.

Présentation au sujet: "Problème à soumettre (Individuel) Considère cette réaction à l’équilibre : Pb 2+ (aq) + Br – (aq) PbBr 2 (s) Si [Pb 2+ ] eq = 0.02 M, [Br – ] eq = 0.025."— Transcription de la présentation:

1 Problème à soumettre (Individuel) Considère cette réaction à l’équilibre : Pb 2+ (aq) + Br – (aq) PbBr 2 (s) Si [Pb 2+ ] eq = 0.02 M, [Br – ] eq = 0.025 M, [PbBr 2 ] eq = 0.05 M, quelle est Kc pour cette réaction?

2 Réponse (out of /4) Pb 2+ (aq) + 2Br – (aq) PbBr 2 (s) Kc = ____1_____ [2 pts] [Pb 2+ ][Br - ] 2 Kc= ____1_____ [1 pts] (0.02)(0.025) 2 Kc= 8.0x10 4 [1 pts](calcules)

3 Équilibre Chimique Introduction aux tableaux IVE

4 La constante d’équilibre (K c or K éq ): Remarquez: les liquides et les solides pures ne sont pas inclus dans les calcules Kc parce que leurs concentrations sont déjà constantes !!!  Pour cette réaction générale:  aA + bB ↔ cC + dD  L’expression d’équilibre est: K c = [C] c [D] d /[A] a [B] b K c = est exprimée en concentration molaire (mol/L) mais n’a pas d’unité

5 Mesure les concentrations à l’équilibre Tu n’as jamais besoin de mesurer toutes les concentrations dans un mélange à l’équilibre parce qu’ils peuvent être déterminés par les concentrations initiales. Pour organiser l’information de façon simple on utilise un tableau IVE (Concentrations Initiale, Variations, et Concentrations à Équilibre) En anglais (Initial concentrations, Changes, and Equilibrium conc.) - ICE table.

6 Exemple 1 Donné cette réaction: CO(g) + H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g) À 700K, la valeur de K eq est 8,3 Si tu commences avec 1.0 mol CO et 1.0 mol d’H 2 O dans un contenant de 5,0 L, quelle quantité de chaque substance sera présente lorsque la réaction atteint l’équilibre?

7 Facile?? Pas tous les problèmes comprennent des carés parfaits. Alors on doit utiliser... La Formule Quadratique

8 Exemple 2 La réaction a une constante d’équilibre de Keq = 25,0 à 1100K: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) Et 2,00 mol de H 2 (g) et 3,00 mol de I 2 (g) sont placées dans un contenant de volume1.00L à 1100K. Quelle est la concentration à équilibre de chaque gaz?

9 Exemple 3 Une solution de 5,00 x 10 -3 mol de H 2 et 1,00 x 10 -2 mol de I 2 sont placés dans un contenant de 5,00 L à une température de 550 K afin d’atteindre équilibre. Une analyse de la solution l’équilibre indique une concentration de HI étant 1,87 x 10 -3 M. Calcule K c à 550K pour cette réaction. H 2 (g) + I 2 (g) HI(g)

10 Essaie-le:  Page 347 #11-15