QCM 1 A. L’optique géométrique permet de décrire la formation des images à travers des systèmes optiques. B. On appelle dioptre la surface séparant deux.

Présentation au sujet: "QCM 1 A. L’optique géométrique permet de décrire la formation des images à travers des systèmes optiques. B. On appelle dioptre la surface séparant deux."— Transcription de la présentation:

1

2 QCM 1 A. L’optique géométrique permet de décrire la formation des images à travers des systèmes optiques. B. On appelle dioptre la surface séparant deux milieux homogènes et transparents. C. L’indice de réfraction d’un milieu est proportionnel à la vitesse de la lumière dans le milieu. D. L’indice n de réfraction a une dimension mais pas d’unité E. Les distances sont orientées positivement dans le sens de propagation de la lumière. Leur origine est le centre du dioptre.

3 QCM 1 : A A. VRAI B. FAUX car il manque « d’indices de réfraction différents »! Les définitions doivent être complètes. C. FAUX n est inversement proportionnel à la vitesse selon la formule suivante n = c(célérité de la lumière dans le vide)/v D. FAUX n étant un rapport de vitesses n’a ni dimension ni même unité! Ne pas CONFONDRE unité et dimension (piège des profs)! Il peut y avoir une unité mais pas de dimension, ex : angle n’as pas de dimension puisque il s’agit du quotient de l’arc sur le rayon mais possède une unité : le radian E. FAUX ce n’est pas le centre du dioptre mais le sommet du dioptre O

4 QCM 2 A. Les quatre milieux transparents de l’œil traversés par la lumière incidente sont : la cornée, le corps vitré, l’humeur aqueuse, puis le cristallin d’avant en arrière. B. Voir est un phénomène relativement simple qui implique une succession d’évènements. C. L’œil réduit au repos peut être assimilé à un dioptre unique de 60 dioptries. D. Le cristallin est une lentille biconcave qui permet de focaliser le stimulus lumineux sur la rétine. E. L’axe visuel fait un angle de moins de 10° avec l’axe optique.

5 QCM 2 : CE A. FAUX car le corps vitré n’est pas à sa place, la lumière traverse d’abord la cornée, l’humeur aqueuse, le cristallin et enfin le corps vitré B. FAUX car voir est un phénomène COMPLEXE C. VRAI D. FAUX car le cristallin est une lentille BICONVEXE E. VRAI

6 QCM 3 Un sujet présente une proximité du proximum à 0,25D. Son ponctum remotum est situé à 2cm en arrière du plan rétinien A. La proximité du remotum est de 0,5D. B. L’amplitude d’accommodation est de -0,25D. C. Il existe une plage de vision nette chez ce sujet. D. La proximité du remotum caractérise le degrés d’amétropie : le sujet est donc hyperope ou hypermétrope. E. L’amétropie en question peut se corriger avec des lentilles convergentes de vergence égale à -50D, pour compenser la proximité du remotum du sujet qui est de 50D

7 QCM 3 : A. FAUX, ne pas oublier de tout mettre en mètre, 2cm=0.02m, 1/0.02 = 50D B. FAUX, A=R-P=50-0.25=49,75D C. FAUX, ce sujet ne présente pas de plage de vison nette, même en accommodant. Deux manière de raisonner : - R>A donc on en conclu d’après le cours - P est positif ainsi que R aussi donc le pP et le pR seront situés en arrière de la rétine D. VRAI E. FAUX, le sujet est hyperope par définition

8 QCM 4 Un sujet qui porte des lentilles de contact de vergence -3D a un ponctum proximum situé 1 cm en avant du remotum. A. Ce sujet ne présente pas une plage de vision nette. B. Son amplitude d’accommodation est supérieur à 99D. C. Le degrés d’amétropie correspond au pR. D. La chirurgie au laser peut corriger cette myopie. E. Si ce sujet a une plage de vision nette, alors elle mesure 240 mm

9 QCM 4 : D A. FAUX le degrés amétropie est donnée par la vergence des lentilles correctrices : -3D ici donc un pR négative, en avant de l’œil : il est donc myope. Un myope a toujours une plage de vision nette même si elle est réduite B. FAUX A = R-P = -3(d’après l’énoncé) - (-1/-0.01=100) = 97D < 99D C. FAUX le degrés d’amétropie correspond au remotum R D. VRAI E. FAUX 320 mm car plage de vision nette = OpR-OpP=- (1/3)-0.01m=0.35m=32cm=320mm

10 QCM 5 : Le foyer objet principal d’un dioptre est réel et situé à 5cm de son sommet. Les rayons lumineux incidents sont dans l’air, les rayons réfractés dans le verre (n=1.5) A. La puissance de ce dioptre est de -20D B. Le foyer image principal de ce dioptre est réel et est placé à 6,5cm du sommet du dioptre C. Ce dioptre est convergent D. Ce système optique peut être assimilable à celui de l’œil E. Les rayons réfractés sont divergents

11 QCM 5 : C A. FAUX, c’est 20D calculer à partir de D=n1(n=air=1)/OFo (convertir en metre 5cm=0.05m) B. FAUX, la réponse est de 7.5cm calculer à partir de D=n2/OFi soit OFi = n2/D=1.5/20=0.075m=7.5cm C. VRAI D. FAUX puisque puissance = 20D et non 60D E. FAUX dioptre est convergent car D>0, donc les rayons qui en émergent sont convergents et non divergents

12 PROPRIETES COLLIGATIVES

13 QCM 1 : lesquelles de ces propositions suivantes sont exactes ? Soit 5 mmol de A 2 B introduit en solution et α = 0,5 A- 50 % de A 2 B vont se dissocier et 50 % vont rester de la forme A 2 B B- 33 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 66 % par les composés dissociés C- 50 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 50% par les composés dissociés D- 25 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 75 % par les composés dissociés E- 5 mmol de NaCl dissocié totalement dans le même volume produiraient les même effets colligatifs.

14 Correction QCM 1 : Soit 5 mmol de A 2 B introduit en solution et α = 0,5 A- 50 % de A 2 B vont se dissocier et 50 % vont rester de la forme A 2 B VRAI B- 33 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 66 % par les composés dissociés FAUX C- 50 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 50% par les composés dissociés FAUX D- 25 % des effets colligatifs seront induits par le composé A 2 B non dissocié et 75 % par les composés dissociés VRAI E- 5 mmol de NaCl dissocié totalement dans le même volume produiraient les même effets colligatifs. VRAI

15 QCM 2 : Lesquelles de ces propositions suivantes sont exactes : A – La concentration molale en soluté d'une solution est le nombre de moles de soluté divisé par le volume de solvant. B- Une concentration molale peut être exprimé en mmol/L d'eau C- La pression de vapeur d'une solution idéale est dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituant et de leur fraction molaires respectives. D- Une solution qui suit la loi de Raoult est dite idéale : c'est à dire que les interactions entre les molécules d'une même espece sont différentes des interactions entre les molécules d'espèces différentes. E- Une élévation de température peut faire varier la fraction molaire du soluté en solution.

16 Correction QCM 2 : A – La concentration molale en soluté d'une solution est le nombre de moles de soluté divisé par le volume de solvant. FAUX c est la masse de solvant B- Une concentration molale peut être exprimé en mmol/L d'eau VRAI C- La pression de vapeur d'une solution idéale est dépendante de la pression de vapeur saturante de chaque constituant et de leur fraction molaires respectives. VRAI D- Une solution qui suit la loi de Raoult est dite idéale : c'est à dire que les interactions entre les molécules d'une même espece sont différentes des interactions entre les molécules d'espèces différentes. FAUX : les interactions sont identiques E- Une élévation de température peut faire varier la fraction molaire du soluté en solution. FAUX la température n'agit pas sur la fraction molaire : x i = n i / n i + n b

17 QCM 3 : Parmi les propositions suivantes concernant les différences entre solution et solvant pur la ou lesquelles sont exactes : A- La solution aura une pression de vapeur toujours plus haute B – La solution aura un point de congélation toujours plus bas C- Il y aura apparition d'une pression osmotique qui entraine le soluté du compartiment le moins concentré vers le compartiment le plus concentré. D – La solution aura un point d 'ébullition plus élevé E- Une solution peut être composé d'un solvant et de 4 solutés.

18 Correction QCM 3 : A- La solution aura une pression de vapeur toujours plus haute FAUX Basse B – La solution aura un point de congélation toujours plus bas VRAI C- Il y aura apparition d'une pression osmotique qui entraine le soluté du compartiment le moins concentré vers le compartiment le plus concentré. FAUX c est une pression qui entraine la solvant du compartiment le moins concentré vers le plus concentré D – La solution aura un point d 'ébullition plus élevé VRAI E- Une solution peut être composé d'un solvant et de 4 solutés VRAI

19 QCM 4 : Parmi les propositions suivante la ou lesquelles sont exactes A – La loi de henry modélise la varition de pression partielle du solvant B – Dans une solution réelle, l'ajout d'un soluté peut entrainer une augmentation du volume ou une absorption de chaleur, par exemple. C – Une solution concentrée est une solution idéale D- Les capillaire sanguins fonctionnent comme une membrane semi- perméable. E- La pression oncotique d'un corps ionisable est supérieure à celle d'un corps neutre

20 Correction QCM 4 : A – La loi de henry modélise la varition de pression partielle du solvant FAUX c est celle du soluté B – Dans une solution réelle, l'ajout d'un soluté peut entrainer une augmentation du volume ou une absorption de chaleur, par exemple VRAI C – Une solution concentrée est une solution idéale FAUX une solution diluée est une solution idéale D- Les capillaire sanguins fonctionnent comme une membrane semi-perméable. FAUX ils fonctionnent comme une mebrane dyalisante FAUX le solvant et le quelques fines particules passent au travers E- La pression oncotique d'un corps ionisable est supérieure à celle d'un corps neutre VRAI : du fait de l'osmolarité qui est plus importante pour un corps ionisable.

21 Régulation du milieu intérieur

22 Parmi les propositions suivantes concernant la régulation du milieu intérieur laquelle ou lesquelles sont vraie(s) ? A.Le milieu intérieur correspond à l’ensemble des liquides intracellulaires B.Le milieu intérieur correspond au milieu interstitiel et au milieu plasmatique C.Les liquides intracellulaires constituent la majorité de l’ensemble des liquides de notre corps D.Le pourcentage d’eau du corps varie en fonction de l’indice de masse corporelle et de l'âge E.Le tissu adipeux contient plus d’eau que le squelette

23 Parmi les propositions suivantes concernant la régulation du milieu intérieur laquelle ou lesquelles sont vraie(s) ? A.Le milieu intérieur correspond à l’ensemble des liquides intracellulaires B. Le milieu intérieur correspond au milieu interstitiel et au milieu plasmatique C. Les liquides intracellulaires constituent la majorité de l’ensemble des liquides de notre corps D.Le pourcentage d’eau du corps varie en fonction de l’indice de masse corporelle et de l'âge E.Le tissu adipeux contient plus d’eau que le squelette EXTRAcellulaires V F V V FCa peut paraitre étonnant mais c’est l’inverse!

24 Parmi les propositions suivantes concernant la régulation du milieu intérieur laquelle ou lesquelles sont vraie(s) ? A. Les cellules du rein sont très étanches tandis que les cellules du cerveau sont perméables B. L’osmose se définit par la diffusion de l’eau selon son gradient de concentration C. L’osmose se définit par la diffusion de l’eau dans le compartiment le plus concentré en soluté D. L’apparition d’une pression osmotique entraine une augmentation de volume du compartiment le moins concentré E. Un globule rouge dans une solution hypotonique (eau pure) est détruit

25 Parmi les propositions suivantes concernant la régulation du milieu intérieur laquelle ou lesquelles sont vraie(s) ? A. Les cellules du rein sont très étanches tandis que les cellules du cerveau sont perméables B. L’osmose se définit par la diffusion de l’eau selon son gradient de concentration C. L’osmose se définit par la diffusion de l’eau dans le compartiment le plus concentré en soluté D. L’apparition d’une pression osmotique entraine une augmentation de volume du compartiment le moins concentré le plus concentré, puisque l’eau va vers les solutés E. Un globule rouge dans une solution hypotonique (eau pure) est détruit Il se produit le phénomène d’osmose : l’eau de la solution diffuse dans le globule rouge qui est plus concentré,ce qui entraine une augmentation de volume dans le globule rouge d’où sa destruction. La destruction de ces GR s’appelle l’HEMOLYSE F V V F V C’est l’inverse ! L’eau suit les solutés !

26 Spectrométrie optique

27 Concernant la spectrométrie optique A. L’énergie est directement proportionnelle à la longueur d’onde (une énergie élevée correspond à une longueur d’onde élevée). B. L’émission d’un photon correspond à un passage de l’électron sur un niveau d’énergie plus bas. C. Loi de Kirchhoff: Pour un atome donné, raies d’émission = raies d’absorption D. Tout rayonnement (quelle que soit son énergie et son domaine d’émission) peut exciter un atome. E. Dans le cas de l’hydrogène, l’énergie de l’électron ne dépend que de la valeur de n (n: nombre quantique principal).

28 REPONSES : BCE

29 Concernant la spectrométrie optique La constitution du spectre d’absorption est définie par: A. Des bandes associées aux variations d’énergie vibrationnelle B. Des bandes associés aux variations d’énergie rotationnelle C. Des raies, associées aux variations d’énergie vibrationnelle L’absorption des rayons IR proches: D. Donne un spectre de vibration- rotation E. Donne un spectre de rotation pure

30 REPONSES: AD Rappel : constitution du spectre électronique Bandes : associées aux variations d’énergie vibrationnelle Raies: associées aux variations d’énergie rotationnelle Système de bandes: variations d’énergie électronique Absorption des rayons IR proches et lointains Rappel: IR proches plus énergétiques que IR lointains Spectre de rotation-vibration pour IR proches (raies et bandes) Spectre de rotation pure pour IR lointains (raies uniquement)

31 Concernant la spectrométrie optique A. Selon la loi de Stefan Boltzmann, plus la température augmente, plus l’énergie totale rayonnée augmente. B. Selon la loi du déplacement de Wien, plus la température augmente, plus l’énergie totale rayonnée augmente. C. La phosphorescence est un processus de fluorescence retardée. D. Une molécule excitée ne peut regagner l’état fondamental qu’à partir du niveau de vibration le plus bas de l’état excité (v0) E. Le passage d’un niveau de vibration vers le niveau de vibration v0 se fait par une transition radiative appelée relaxation vibrationnelle.

32 REPONSES: ABCD B. VRAI !!! Même si l’énoncé de la Loi de Wien est le suivant: plus la température augmente, plus λmax est déplacée vers les courtes longueurs d’onde. Qui dit courtes longueurs d’onde, dit FORTE énergie. EQUIVALENCE entre loi de Stefan Boltzmann et Wien ( Le prof a déjà mentionné cette possibilité d’item en cours, en la corrigeant VRAIE). C. VRAI Rappel: Phosphorescence = Fluorescence + passage par un état triplet excité (couplage spin-orbite ou conversion inter système: processus NON radiatif) D. VRAI C’est la Règle de KASHA E. FAUX La relaxation vibrationnelle est un processus NON radiatif (c’est-à-dire qu’il n’y a pas d’émission de photon lors du passage d’un niveau de vibration (v1, v2 …), vers le niveau de vibration le plus bas, v0).

33 Concernant la spectrométrie optique A. L’émission laser a la particularité d’être monochromatique B. La cohérence temporelle se définit par le fait que deux photons émis par un même atome, à des instant différents peuvent interférer. C. L’émission stimulée est d’autant plus importante que la longueur d’onde est élevée. D. L’émission laser se fait dans un milieu dit actif. E. L’utilisation thérapeutique du laser à Excimère est fréquente, elle permet la destruction sélective de vaisseaux sanguins (photothermolyse sélective).

34 REPONSES: ABCD B. VRAI La cohérence est la relation de phase entre deux photons et la possibilité de les faire interférer - spatiale (interférence entre deux rayonnements émis au même instant par des atomes différents), et liée à l’homogénéité du milieu - temporelle, liée à la largeur de la bande spectrale. C’est d’ailleurs pour cela que les lasers ont une très bonne cohérence temporelle: émission laser a un faible étalement spectrale et elle est monochromatique

35 … C. VRAI L’émission laser (stimulée) est d’autant plus importante que la fréquence et l’énergie sont faibles (et donc longueur d’onde élevée). D. VRAI 3 conditions pour l’émission laser: - Milieu actif - Mécanisme de pompage - Résonateur optique (amplification)

36 … E. FAUX Le laser à Excimère est un laser à base d’exciplexes (molécules composées de deux atomes différents, stables uniquement à l’état excité). On l’utilise notamment en ophtalmologie pour la chirurgie réfractaire de la cornée, où il est responsable d’un effet PHOTOABLATIF. La photothermolyse sélective relève d’un effet thermomécanique, utilisant des lasers à colorant.

37 Concernant la spectrométrie optique A. Lorsqu’une lumière monochromatique d’intensité initiale I 0 traverse un milieu homogène, l’intensité de la lumière émergente I décroit exponentiellement lorsque l’épaisseur l du milieu absorbant augmente. B. Validité de la loi de Beer Lambert: - Lumière monochromatique - Liquide transparent - Concentrations faibles C. L’oxymétrie de pouls est une méthode invasive d’étude de la saturation de l’hémoglobine en oxygène (SpO2). D. L’oxymétrie de pouls est basée sur deux principes que sont la spectrophotométrie d’absorption et la photoplétysmographie E. L’oxymétrie de pouls est une méthode totalement fiable pour la mesure de la SpO2.

38 REPONSES: ABD

39 C. FAUX L’oxymétrie de pouls est une méthode NON invasive !!! C’est la carboxymétrie (méthode de mesure de la SaO2) qui est invasive. D. Vrai Spectrophotométrie d’absorption: estimation en temps réel, en continu et séparément de la teneur en sang en Hb et HBO2, reposant sur l’absorption lumineuse différente de ces deux composés. Photoplétysmographie: mesure des variations de volume d’un organe ou partie du corps en fonction du volume sanguin qui l’irrigue. E. FAUX L’oxymétrie de pouls a des limites, liées à plusieurs composantes (hémoglobine anormale, ingestion de colorants, etc …) Même si elle reste une méthode courante et pratique du fait qu’elle est non invasive.

40 Liquides, gaz & solutions

41 QCM 1 La ou lesquelles des propositions suivantes sont exactes: A) Les molécules sont des assemblages de particules élémentaires B) Les solides sont ordonnés tandis que les liquides et les gaz sont désordonnés C) Les solides sont condensés tandis que les liquides et les gaz sont non condensés D) Les liaisons dites faibles et les liaisons dites fortes assurent la cohésion moléculaire E) Pour une température de 0°C et une pression de 1 bar, toute augmentation de la température accentuerait les mouvements de la matière, même les mouvements dans les solides.

42 réponse 1: BDE A: faux, d’atomes C: faux, liquides et solides sont condensés.

43 QCM 2 La ou lesquelles des propositions suivantes sont exactes: A) Pour étudier un gaz on précise toujours les conditions d’études qui sont: la température et le volume offert au gaz. B) Les gaz parfaits n’existent pas réellement ce sont des modèles théoriques Pour qu’un gaz soit parfait on doit pouvoir réaliser 2 approximations: C) Il n’y a pas d’interaction entre les molécules D) Le volume des molécules est négligeable E) Le gaz doit être composé de molécules polaires

44 Réponse 2: BCD A: faux, on précise toujours température et pression E: faux, un gaz parfait ne doit par définition ne pas avoir d’interaction.

45 QCM 3 La ou lesquelles des propositions suivantes sont exactes: A) Lorsque le gaz est saturé, on assiste à un état d’équilibre. B) En état de sous saturation, on assiste à un échange gazeux. C) En état de sur saturation, la pression du gaz libre est faible ce qui entraine une élimination des gaz dissous D) On dit qu’un système est à l’équilibre thermodynamique si les fonctions d’états du système sont égales à celles du milieu extérieur E) D’après le 1 er principe de thermodynamique il y a conservation de l’énergie globale du système.

46 Réponse 3: ABCE D: faux, ce sont les variables d’état (température, pression, quantité de matière) qui permettent de dire s’il y a un équilibre thermodynamique.

47 QCM 4 La ou lesquelles des propositions suivantes sont exactes: A) L’entropie d’un système est donné par la formule: ∆S sys = ∆S ech + ∆S création B) Une transformation est dite réversible si il n’y a pas création d’entropie C) Dans une transformation irréversible la variation d’entropie échangée ( ∆S ech) est supérieure à la variation d’entropie du système ( ∆S sys ) D) L’enthalpie est la chaleur échangée par un système qui se transforme à pression constante E) Une transformation non spontanée nécessite un apport d’énergie pour avoir lieu.

48 Réponse 4: BDE A: faux, c’est pas ∆S création mais seulement S création C:faux, inférieur car si une transformation est irréversible S création est supérieur à zéro d’où d’après la formule: « ∆S sys = ∆S ech + S création » on arrive à la conclusion suivante, ∆S sys > ∆S ech

49 QCM 5 La ou lesquelles des propositions suivantes sont exactes: A) Les transitions de phase de premier ordre n’implique pas de chaleur latente (ex: la transition ferromagnétique) B) Les changements d’état des corps purs se font à pression constante et à température constante C) L’enthalpie molaire de vaporisation se définit par la chaleur nécessaire à vaporiser une mole de liquide à pression constante Dans un diagramme de phase: D) Au-delà du point critique on ne sait pas si le corps pur est à l’état gazeux ou liquide E) La règle de phase permet de calculer la variance du diagramme que s’il n’y a pas de réaction chimique.

50 Réponse 5: BDE A: faux, 1 er ordre => chaleur latente et 2eme ordre => pas de chaleur latente C: faux, température constante