LES SOLUTIONS.

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1 LES SOLUTIONS

2 Les solutions Une solution est un mélange d’au moins deux substances qui paraissent homogènes.

3 Vocabulaire dissoudre solvant soluté dissolution pollution soluble
insoluble solution concentrée solution diluée concentration solution saturée solution insaturée solubilité

4 Les solutés et les solvants
Les solutions sont obtenues en dissolvant un type de matière dans un autre type de matière. (Dissoudre) Solvant – composante en plus grande quantité (l’eau) Le solvant est une substance capable de dissoudre un soluté. Soluté – composante en plus petite quantité (sel, sucre) Un soluté est une substance qui se dissout dans un solvant. Dissolution – comment on obtient les solutions

5 Les solutions liquides
L’eau est le solvant le plus répandu sur Terre L’alcool éthylique = les parfums La térébenthine = les peintures L’acétate d’éthyle = vernis à ongles Soluté peut être solide (sel,sucre), liquide (l’acide acétique = vinaigre) ou gaz (dioxyde de carbone)

6 L’eau : le solvant universel
On appelle l’eau « solvant universel » parce que la plupart des solides, des liquides et des gaz sont solubles et peuvent former des solutions dans l’eau. L’eau du robinet est une solution sel, fluor, calcium, magnésium et chlore L’eau coule dans les lacs et aussi sous la Terre, entrant en contact avec les minéraux.

7 L’eau de notre corps 70 % d’eau L’eau dissout de nombreux solutés
Donne une variété de solutions avec: sel, oxygène, les sucres, minéraux (calcium, potassium) Dans le plasma sanguin, la transpiration, l’urine, les larmes Solvant est toujours l’eau

8 L’eau de la planète 70 % est recouverte d’eau Cycle de l’eau
L’eau dissout de nombreux solutés différents.

9 Les solutions solides Le solvant et le soluté sont des solides
L’or pur est de l’or 24 carats L’or 14 carats est formée de 14 parties d’or et 10 parties d’autres métaux (argent, cuivre,…) L’or est le solvant et les autres métaux sont les solutés Une solution solide est appelée «  alliage ». Pour faire un alliage, les métaux sont chauffés, fondus, puis mélangés et refroidis.

10 Les solutions gazeuses
L’air – 78 % d’azote, à 21 % d’oxygène, à 1 % de gaz divers (vapeur d’eau, argon, dioxyde de carbone, …) Solution gazeuse – le solvant et les solutés sont des gaz.

11 La pollution de l’eau Les êtres vivants ont besoin de l’eau
Les polluants peuvent être dissous dans l’eau Pollution L’eau polluée – mélange d’eau pure et de polluants Ne laissez pas des contaminants souiller notre eau!

12 Combien de grains puis-je ajouter avant que le lait déborde du verre?
Pourquoi le volume demeure-t-il à peu près le même malgré le fait que tu ajoutes de la matière dans le verre?

13 La dissolution et la théorie particulaire
Théorie particulaire explique pourquoi les solutés se dissolvent Il y a de l’espace entre les particules Quand quelque chose dissout, les particules se séparent, s’éloignent les unes des autres Les particules d’eau sont plus petites Les particules d’eau et sucre s’attirent entre elles pour se mélanger

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15 Dissolution Le sucre se dissout mieux dans certains solvants que dans d’autres Soluble – quand un soluté se dissout bien Ex. Le sucre et l’eau Insoluble – quand un soluté ne se dissout pas Ex. L’eau et l’huile Qu’est-ce que cela t’indique à propos du comportement des particules de ce soluté dans l’eau?

16 La concentration et la solubilité
Les substances pures peuvent être bonnes ou mauvaises (quantité) C’est important de connaitre la quantité de substance qui se trouve dans une solution

17 Les solutions concentrées et diluées
« Concentré » et « dilué » décrit la quantité de soluté dans un certain volume de solution Solution concentrée – grande quantité de soluté Solution diluée – petite quantité de soluté

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19 Calculer la concentration
La quantité de soluté présente dans un certain volume d’une solution Plus de soluté dissous = Solution plus concentrée Concentration = masse de soluté en grammes (g) 100 ml de solution

20 Les solutions saturées et insaturées
A un certain point, la poudre ne se dissout plus Solution saturée – quantité maximale de soluté Solution insaturée – possible de dissoudre encore plus

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22 La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!
Limite de quantité de soluté qui peut se dissoudre dans un solvant Quantité maximale dans un volume donné de solvant à une température précise Solubilité = masse maximale de soluté qui se dissout (g) 100 ml de solvant à une température précise La solubilité d’un soluté varie selon divers facteurs!!!

23 Chapitre 3 Séparer les mélanges

24 Comment pouvons-nous séparer les composantes d’un mélange mécanique ou d’une solution?

25 Vocabulaire triage flottation décantation tamis tamisage filtre
filtration eaux usées s’évapore (s’évaporer) évaporation distillation génératrice radioactive énergie nucléaire

26 Séparer les mélanges mécaniques
Le triage Façon la plus simple 2 ou plusieurs types de matière Eenlever et diviser les morceaux dans des contenants différents

27 La flottation et la décantation
Les composantes flottent sur l’eau puis sont enlevées Les liquides peuvent flotter l’un sur l’autre (décantation) Exemple – le sable et la poudre de cacao. La Ruée vers l’or La décantation est utilisée à grande échelle pou traiter les eaux usées dans les usines d’épuration.

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29 Les mélanges complexes
Les mélanges mécaniques constitués de solutions Exemple - le sang Une solution constituée d’eau + nutriments dissous (plasma) + globules rouges Les laboratoires médicaux Transfusions sanguines

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31 L’utilisation d’un aimant
Métaux et alliages (e.g. fer et l’acier) sont attirés par les aimants L’utilisation des tamis et des filtres Composantes de différentes tailles Tamis – instrument qui comporte de nombreux trous (tamisage) Filtre – nombreux petits trous (filtration), liquides ou l’air

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34 La dissolution des composantes solubles
Composantes d’un mélange mécanique sont dissoutes facilement dans un solvant. exemple : Sel et Sable

35 Séparer des solutions

36 Les particules d’une solution
Mélange de sucre et d’eau Les particules de sucre se trouvent toujours dans la solution Ne se sont pas transformées Mélange aurait toujours un goût sucré

37 Séparer les solutions par évaporation
Comment enlèverais-tu le sucre? Chauffer la solution Évaporation (liquide à gaz) Solide est d’abord isolé Sirop d’érable

38 Séparer les solutions par distillation
Est-ce que c’est possible de séparer 2 liquides mélangés ensemble sans en perdre un? Distillation – une solution formée de 2 ou plusieurs liquides est chauffée jusqu’à ce qu’un des liquides s’évapore Processus peut être répété

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