La stoechiométrie La stoechiométrie

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour former de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau?

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? 2H2 + O2  2H2O

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O2  72 g H2O 32 g O2  36 g H2O

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Le dioxygène réagit avec le dihydrogène pour fromer de l’eau. Quelle masse de dioxygène est nécessaire pour former 72g d’eau? 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g O2  72 g H2O 32 g O2  36 g H2O

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de H2  0,4 mole O2 2 moles de H2  1 mole de O2

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Combien de mole de dihydrogène réagirait avec 0,4 mole de dioxygène. 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? mole de O2  0,4 mole O2 2 moles de H2  1 mole de O2

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Quelle masse d’eau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g de H2O  2,5 moles H2 36g H2O  2 moles de H2

Méthode de résolution de problèmes de stoechiométrie Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: Quelle masse d’eau obtiendrons-nous si 2,5 moles de dihydrogène réagissent avec le dioxygène? 2H2 + O2  2H2O 2 moles 1 mole 2 moles 4g 32g 36g ? g de H2O  2,5 moles H2 36g H2O  2 moles de H2

Problème avec une solution de concentration connue Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? Il faut déterminer le nombre de mole(s) de soluté en appliquant la formule:

Problème avec une solution de concentration connue Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? n = 0,025 mol de NaI

Problème avec une solution de concentration connue Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq)  PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq)

Problème avec une solution de concentration connue Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq)  PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g

Problème avec une solution de concentration connue Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq)  PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g ? g PbI2  0,025 mol NaI 461 g PbI2  36 mol NaI

Problème avec une solution de concentration connue Écrire l’équation de la réaction et équilibrer. Sous l’équation, noter les informations pertinentes selon l’équation équilibrée. Écrire les données du problème et les proportion selon l’équation. Solutionner. Vérifier les unités. Ex: On fait réagir 50 mL d’une solution d’iodure de sodium NaI de 0,5 mol/L avec du bi-trioxonitrate de plomb. Il se forme un précipité jaune: le diiodure de plomb et du nitrate de sodium en solution. Quelle est la masse du précipité formé? n = 0,025 mol de NaI Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI (aq)  PbI2 (s) +2 NaNO3 (aq) 1 mole 2 moles 1 mole 2 moles 331g 300g 461g 170g ? g PbI2  0,025 mol NaI 461 g PbI2  36 mol NaI