Chimie Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) Activité 1 : la combustion du carbone est-elle une transformation chimique ? Oui si la composition du système est modifiée entre l'état initial et l'état final. 1. Observation de la combustion Q1 : qu'observez-vous au cours de l'expérience ? Q2 : qu'est-ce qui permet d'affirmer que la combustion est terminée ? 2. Est-ce qu'une nouvelle espèce a été formée ? Q3 : quelle espèce chimique est mise en évidence par le test à l'eau de chaux ?

Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) 3. Montrer qu'une transformation chimique a eu lieu Q4 : à la fin de la combustion, reste-t-il du carbone solide ? Quelle peut-alors être la cause de l'arrêt de l'évolution du système ? Q5 : décrire l'état final du système, après la combustion. État initial du système avant la combustion : Carbone solide Dioxygène gazeux Température du carbone chauffé : T Pression ambiante P État initial C(s) O 2 (g) T et P Carbone solide Dioxyde de carbone gazeux Température T Pression ambiante P État final C(s) CO 2 (g) T et P

Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) 3. Montrer qu'une transformation chimique a eu lieu Q6 : Pouvez-vous affirmer qu'il y a eu transformation chimique du système ? Pourquoi ? Il y a transformation chimique car la composition du système est modifiée entre l'état initial et l'état final. État initial C(s) O 2 (g) T et P État final C(s) CO 2 (g) T et P

Chapitre VIII : La réaction chimique I.Système chimique B.Schématisation A.Définition A.Description de l'état d'un système chimique B.État initial et état final II.Transformation chimique État final (E.F.) T et P espèces formées espèces restantes (éventuellement) État initial (E.I.) T et P espèces présentes C.Réactifs et produits

Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) Activité 2 : solutions de sulfate de cuivre et d'hydroxyde de sodium (activité 3 p.150) Q1 : Les ions sulfate et les ions sodium peuvent-il coexister en solution aqueuse ? Q2 : Décrire l'état initial du système. Q3 : Quel est l'état physique de l'espèce chimique qui s'est formée au cours du mélange ? Quelle est la nature de l'espèce formée ? Qa : Lors du mélange, 4 ions sont en présence. Envisager, a priori, 6 possibilités de réaction entre 2 des ions présents Na + HO - Cu 2+ SO 4 2- Les 4 ions en présence sont : Oui, la solution est limpide État initial Na + (aq) HO - (aq) Cu 2+ (aq) SO 4 2- (aq) T et P C'est un précipité, donc, c'est un solide

Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) Quelle est la nature de l'espèce formée ? Qa : Lors du mélange, 4 ions sont en présence. Envisager, a priori, 6 possibilités de réaction entre 2 des ions présents Na + HO - Cu 2+ SO 4 2- Na + SO 4 2- Na + Cu 2+ Cu 2+ HO - SO 4 2- HO - Qb : En observant les solutions avant le mélange, éliminer 2 possibilités. Qc : Sachant que l'espèce formée est électriquement neutre, éliminer 2 possibilités Qd : D'après les observations de la manipulation 1, éliminer 1 possibilité Qe : à partir de quels ions est constituée la nouvelle espèce formée ?

Chapitre VIII : La réaction chimique (livre ch.12) Quelle est la nature de l'espèce formée ? Q6 : Quelle est la formule du composé ionique formé ? Cu(OH) 2 Q5 : Décrire l'état final du système. État final Cu(OH) 2 (s) Na + (aq) Cu 2+ (aq) SO 4 2- (aq) T et P Q7 : Y a-t-il eu transformation chimique ? Pourquoi ? Il y a transformation chimique car la composition du système est modifiée entre l'état initial et l'état final.

Chapitre VIII : La réaction chimique État initial C(s) O 2 (g) T et P État final C(s) CO 2 (g) T et P réactifs produits C(s) + O 2 (g)  CO 2 (g) réactifs produits Activité A.La combustion du carbone

Chapitre VIII : La réaction chimique Activité B.Sulfate de cuivre et hydroxyde de sodium État initial Na + (aq) HO - (aq) Cu 2+ (aq) SO 4 2- (aq) T et P État final Cu(OH) 2 (s) Na + (aq) Cu 2+ (aq) SO 4 2- (aq) T et P réactifs produits Cu 2+ + OH -  Cu(OH) 2 réactifs produits 2 2

Chapitre VIII : La réaction chimique III.Réaction chimique A.Modélisation de la transformation chimique B.Équation chimique Conservation des éléments Conservation de la charge électrique Méthode pour écrire une équation chimique La réaction chimique modélise la transformation chimique. Elle indique la nature des réactifs et des produits ainsi que les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et les produits formés. 1. on place les réactifs à gauche d'une flèche et les produits à droite 2. on applique les lois suivantes : au cours d'une transformation chimique, il y a :

Chapitre VIII : La réaction chimique Exercice d'application (livre p.149) On verse de la poudre de cuivre dans une solution incolore de nitrate d'argent, à température et pression ambiantes. Lorsque le système n'évolue plus, on note les observations suivantes : - le solide au fond du bécher a pris une couleur grise - la solution est devenue bleue 1. à partir de l'état initial et final du système chimique, entourer les réactifs en vert et les produits en bleu 2. écrire l'équation de la réaction chimique (en ajustant les nombres stœchiométriques)

réactifs produits État initial NO 3 - (aq) Ag + (aq) Cu(s) T et P État final NO 3 - (aq) Ag(s) Cu 2+ (aq) Ag + (aq) T et P Ag + + Cu(s)  Cu 2+ (aq) + Ag(s) réactifs produits 22 Chapitre VIII : La réaction chimique Y a-t-il conservation des éléments ? Y a-t-il conservation de la charge électrique ?