Réaction chimique et bilan de matière

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1 Réaction chimique et bilan de matière
Chapitre 10 Réaction chimique et bilan de matière

2 Un système chimique est décrit par :
1) La transformation chimique : évolution du système chimique Un système chimique est décrit par : La nature et la quantité des espèces chimiques présentes L’état physique des espèces : solide (s) , liquide (l) , gazeux (g) , dissous en solution aqueuse (aq) La température et la pression

3 Transformation chimique
Etat Initial Etat Final espèces formées espèces restantes éventuellement espèces présentes au départ Transformation chimique Les espèces chimiques consommées sont les réactifs Les espèces chimiques formées sont les produits

4 La réaction chimique a) Modélisation
La réaction chimique indique donc : - les réactifs consommés - les produits formés Dans le bilan, on ne tient pas compte : - du solvant - des ions (ou espèces) spectateurs

5 b) Règles de conservation
Dans une réaction chimique, il y a : Conservation des éléments chimiques (conservation de la masse) Conservation des charges électriques

6 3) L’écriture de l’équation de la transformation chimique
à gauche : à droite : Les formules des réactifs Les formules des produits Devant chaque formule : Les nombres stœchiométriques qui doivent être ajustés (en tenant compte des règles de conservation) Exemple : N2 (g) H2 (g)  NH3 (g) 3 2

7 4) Comment lire une équation chimique ?
Cu2+(aq) OH- (aq)  Cu(OH)2 (s) 2 Cette équation signifie : Quand 1 mol d’ions Cu2+ réagit avec 2 mol d’ions OH-, alors il se forme 1 mol de composé Cu(OH)2 Ou ce qui revient au même : Quand 3 mol de Cu2+ réagissent avec 6 mol de OH- , alors il se forme 3 mol de Cu(OH)2

8 Analogie avec une recette de cuisine
+ 

9 5) Loi de Lavoisier Dans une réaction chimique :
il y a conservation de la masse masse des réactifs consommés = masse des produits formés Mais il n’y a pas conservation de la quantité de matière Par exemple, 3 mol de réactifs peuvent former 1 mol de produits