Les eaux de consommations (test) 4,5/5 : Très bien. Un précipité est un solide qui se dépose au fond du tube à essai (à représenter sur votre compte rendu). Les eaux de consommations (test)

Introduction Le but de ce TP est de réussir à identifier 4 eaux qui se trouvent chacune dans un verre en plastique grâce aux différents tests effectués : test gustatif test du pH test des ions calcium test des ions chlorures test de la dureté de l’eau

Test du pH: eau A eau C eau B eau D Pour définir très précisément la valeur du pH on utilise le crayon pH-métrique. eau A eau C pH indiqué: 6,95 pH indiqué: 7,13 crayon pH métrique eau B eau D pH indiqué: 7,42 pH indiqué: 7,20 eau testée

Test des ions calcium: eau A eau C eau B eau D L’oxalate d’ammonium permet de détecter la présence d’ions calcium (Ca²+). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc. eau A eau C oxalate d’ammonium eau A un peu troublée eau C quasiment inchangée eau B eau D eau testée eau B très troublée précipité blanc

Test des ions chlorures: Le nitrate d’argent permet de détecter la présence d’ions chlorures (Cl-). Si l’eau en contient, on observe un précipité blanc. eau A eau C nitrate d’argent eau A très troublée eau C quasiment inchangée eau B eau D Faire un solide qui se dépose au fond eau testée précipité blanc eau D un peu troublée

Test de la dureté de l’eau: Une eau est dite dure quand elle contient une forte proportion d’ions calcium (Ca²+) et d’ion magnésium (Mg²+). Cela se traduit par une eau qui mousse difficilement en présence de savon. eau A eau C savon liquide mousse mousse après agitation eau C eau A eau B eau D Plus de mousse pour la D eau testée mousse mousse eau B eau D

Tableau de différentes aux eaux Becher ou verre A B C D Test du ph 6,95 7,42 7,13 7,20 Test des ions calcium -- + - - - ++ Test des ions chlorures - + Test de la dureté Dure Très dure Pas dure Peu dure Test gustatif Vase Sucré Acide Magnésienne Identification de l’eau Volvic Eau du robinet Eau déminéralisé Contrex

Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau Le but du dosage est la détermination de la concentration des ions hydrogénocarbonates HC0 3- de l’eau de Contrex. Cette concentration en mg/L sera comparée à l’indication de l’étiquette. Le vert de bromocrésol-rhodamine est une substance qui devient bleue en présence d’ions hydrocarbonates. burette graduée contenant les solutions testées Bécher contenant les 10 mL d’acide chlorhydrique et le vert de bromocrésol-rhodamine barreau aimanté agitateur magnétique

Solution A (solution de concentration connue en ions hydrogénocarbonates) Solution B (échantillon d’eau minérale de Contrex) solution A restante Solution B restante Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Va = 8,3 mL Mise en évidence des ions HC0 3- avec du BCR, de l’acide chlorhydrique et Vb = 18,7mL

Exploitations des résultats La quantité d’ions HCO3- est la même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B donc la masse d’ions HCO3- est le même dans VA (mL) de A que dans VB (mL) de B. Dans 1 L de A il y a 730 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-. Dans 1 mL de A il y a 0,73 mg d’ion hydrogénocarbonate HCO3-. MA= 0,730 x 8,3 MA= 6,0 mg (6,059 mg) (attention aux chiffres significatifs) Dans VA=8,3 mL de A il y a 6,059 mg d’ion HCO3-. Dans VB=18,7 mL de B il y a donc la même masse en mg d’ion HCO3- que dans VA de A soit 6,059 mg d’ion HCO3-. VCONTREX= 6,059 / 18,7 x 1000 VCONTREX= 324 Dans 1 L (=1000 mL) d’eau de Contrex, il y a donc 3,2.102mg/L 324 mg/L.

Pourcentage d’erreur Sur l’étiquette, il y a indiqué : 372 mg/L, or on a trouvé 324 mg/L. Soit P le pourcentage d’erreur commis. P= 100 – ( 324 / 372 x 100) P= 100 – 87,1 P= 12,9 % (Bien pour le calcul) Lors de notre expérience nous avons fait 12,9 % d’erreur (commenter votre résultat)

Maureen RIDDE et Raphaëlle GRENIER 2GT5