Préparation d'une solution de glucose pour une perfusion

 Le Docteur H. voit arriver aux urgences un patient en état d'hypoglycémie. Il décide de le perfuser avec une solution de glucose à 5 %.  Cependant, le laboratoire qui fournit l'hôpital est en rupture de stock. Le docteur décide de préparer lui-même la solution. Comment va-t-il procéder ?

Concentrations de solutions aqueuses Une solution est obtenue par dissolution d’une espèce chimique appelée soluté dans un liquide appelé solvant Notion de concentration  Observons différentes solutions de sulfate de cuivre préparée au laboratoire en dissolvant du sulfate de cuivre dans de l'eau.  Les solutions sont de couleurs …......... plus ou moins ……. bleues foncées  Plus la solution est foncée, plus elle est …….......…… en sulfate de cuivre. concentrée

La concentration massique La concentration massique en soluté apporté d’une solution est le rapport de la masse de soluté introduit par le volume de la solution g L g.L-1

Exemple On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau Concentration massique de la solution : 80 g.L-1

La concentration molaire La concentration molaire en soluté apporté d’une solution est le rapport de la quantité de matière de soluté introduit par le volume de la solution mol L mol.L-1

On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau Exemple On dissout 20 g de sulfate de cuivre CuSO4(H2O)5 dans 250 mL d’eau Masse molaire du soluté : Masses molaires (g.mol-1) H C O S Cu 1 12 16 32,1 63,5 M = M = 249,6 g.mol-1

0,08 mol 0,32 mol.L-1 Concentration molaire de la solution : M = 249,6 g.mol-1 Concentration molaire de la solution : 0,08 mol 0,32 mol.L-1

Dissolution de glucose  Déterminer la masse molaire du glucose de formule brute C6H12O6 H C O S Cu 1 12 16 32,1 63,5 Masses molaires (g.mol-1) 180 g.mol-1 M = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 =  Que signifie solution de glucose à 5% ? 100 mL de solution contiennent 5 g de glucose  Déterminer la concentration massique de la solution en glucose 50 g.L-1

 Déterminer la concentration molaire de la solution en glucose 0,3 mol.L-1  Comment peut-on préparer 50 mL de la solution de glucose ? 100 mL de solution contiennent 5 g de glucose; pour obtenir 50 mL de solution, il faudra dissoudre 2,5 g de glucose

Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

1 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

2 1 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

2 1 3 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre 3 Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

2 4 1 3 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée 4 Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre 3 Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

2 4 1 3 5 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée 4 Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre 3 Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée 5 Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

2 4 1 3 5 6 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée 4 Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre 3 Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée 5 Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté 6 Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

7 2 4 1 3 5 6 Boucher et agiter pour homogénéiser la solution A l'aide d'un entonnoir, introduire le soluté dans la fiole jaugée 4 Avec de l'eau distillée, remplir la fiole jaugée environ aux 3/4 1 Peser, avec précision, la masse de soluté à dissoudre 3 Rincer l'entonnoir à l'eau distillé en récupérant cette eau de rinçage dans la fiole jaugée 5 Boucher et agiter jusqu'à dissolution du soluté 6 Compléter jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée  Numéroter les différentes étapes du protocole expérimental de dissolution :

Mode opératoire

Placer la coupelle sur la balance  Appuyer sur TARE pour remettre la balance à zéro 0,0 15,7

 Verser dans la coupelle 2,5 g de glucose

 Verser le prélèvement dans la fiole à l’aide de l’entonnoir

 Rincer la coupelle et l’entonnoir avec de l’eau distillée

 Verser un peu d’eau dans la fiole

 Secouer la fiole afin d’obtenir la dissolution complète du solide

 Compléter la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge  Secouer la fiole afin d’homogénéiser la solution