Détermination de la concentration

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1 Détermination de la concentration
d'un sérum physiologique ▪ Le sérum physiologique est une solution aqueuse de chlorure de sodium (Na+ ; Cl-). Il est utilisé en médecine pour composer des solutions de réhydratation injectées en perfusions suite à une déshydratation ou pour des patients ne pouvant pas boire. ▪ On l’utilise également pour nettoyer le nez ou les yeux des bébés.

2 Dilution d’une solution
Solution initiale Concentration Ci Volume Vi Solution finale Concentration Cf Volume Vf Lors d’une dilution, on verse dans un flacon une solution concentrée et on rajoute de l’eau distillée

3 Dans la solution finale :
Solution initiale Concentration Ci Volume Vi Solution finale Concentration Cf Volume Vf  Quantité de soluté : ni = Ci x Vi Dans la solution initiale : nf = Cf x Vf Dans la solution finale :

4 ni = nf Ci x Vi = Cf x Vf Solution initiale Concentration Ci Volume Vi
Solution finale Concentration Cf Volume Vf Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière de soluté introduit. ni = nf Ci x Vi = Cf x Vf

5 Dilutions de solutions de chlorure de sodium
Solutions déjà préparées sur le chariot : S1 C1 = 10-2 mol.L-1 S2 C2 = mol.L-1 S3 C3 = mol.L-1 Solutions à préparer par dilution : S4 C4 = mol.L-1 S5 C5 = mol.L-1 S6 C6 = 10-3 mol.L-1  Calculer le volume de la solution S1, qu’il faut prélever, pour préparer 100 mL des solutions S4, S5 et S6

6 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S4 C4 = 4.10-3 mol.L-1 V4 = 100 mL 40 mL
Préparation de S4 On désire préparer 100 mL de S4 à partir de la solution S1 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S4 C4 = mol.L-1 V4 = 100 mL 40 mL = 0,04 L

7 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S5 C5 = 2.10-3 mol.L-1 V5 = 100 mL 20 mL
Préparation de S5 On désire préparer 100 mL de S5 à partir de la solution S1 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S5 C5 = mol.L-1 V5 = 100 mL 20 mL = 0,02 L

8 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S6 C6 = 10-3 mol.L-1 V6 = 100 mL 10 mL
Préparation de S6 On désire préparer 100 mL de S5 à partir de la solution S1 S1 C1 = 10-2 mol.L-1 V1 = S6 C6 = 10-3 mol.L-1 V6 = 100 mL 10 mL : 10 x 10 = 0,01 L

9  Disposer 6 béchers vides devant vous et les numéroter 1, 2, 3, 4, 5 et 6
 Verser dans les béchers 1, 2, et 3 les solutions S1, S2 et S3, placées sur le chariot  Verser de l’eau distillée dans un autre bécher non numéroté

10 VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°4
Préparation de S4  Prélever 40 mL de S1 à l’aide de la pipette jaugée de 20 mL ( 2 prélèvements de 20 mL) et verser le prélèvement dans la fiole jaugée de 100 mL VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°4

11 VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°5
Préparation de S5  Prélever 20 mL de S1 à l’aide de la pipette jaugée de 20 mL et verser le prélèvement dans la fiole jaugée de 100 mL VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°5

12 VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°6
Préparation de S6  Prélever 10 mL de S1 à l’aide de la pipette jaugée de 10 mL et verser le prélèvement dans la fiole jaugée de 100 mL VERSER LA SOLUTION OBTENUE DANS LE BECHER N°6

13 Conductivités des solutions
 Les solutions de chlorure de sodium précédentes, constituées d’ions Na+ et d’ions Cl-, laissent passer le courant électrique.  On dit que ces solutions sont conductrices et on peut mesurer leur conductivité à l’aide d’un conductimètre.  Mesurer la conductivité des solutions de chlorure de sodium

14  Tremper la sonde du conductimètre dans la solution étalon (notée 1413 s.cm-1)
 Régler le conductimètre à l’aide d’un tournevis afin qu’il indique 1,4 mS.cm-1  Rincer la sonde en la trempant dans le bécher contenant l’eau; puis la sécher avec le papier  Mesurer la conductivité des 6 solutions de chlorure de sodium en commençant par la plus diluée S6  Rincer l’électrode entre chaque mesure

15 solution Concentration (mol.L-1) Conductivité (mS.cm-1) S6 0,001 S5 0,002 S4 0,004 S3 0,006 S2 0,008 S1 0,01

16 0,13 0,25 0,51 0,76 1,01 1,26 solution Concentration (mol.L-1)
Conductivité (mS.cm-1) S6 0,001 0,13 S5 0,002 0,25 S4 0,004 0,51 S3 0,006 0,76 S2 0,008 1,01 S1 0,01 1,26

17  Tracer la représentation graphique donnant les variations de la conductivité des solutions en fonctions des concentrations

18

19 Le sérum physiologique
 On verse la dosette de 5 mL dans une fiole de 100 mL que l’on complète avec de l’eau distillée :  on obtient une solution de sérum physiologique diluée fois 20  Mesurer la conductivité de la solution diluée de sérum Conductivité : 1,1 mS.cm-1

20  À l’aide de la courbe d’étalonnage, déterminer la concentration de la solution diluée
1,1 mS.cm-1

21  Concentration de la solution diluée :
 Concentration de la solution commerciale : La concentration de la solution contenue dans la dosette de sérum physiologique est de 0,16 mol.L-1