Correction Jour 2 Exercices obligatoires Pages 4 et 5

Obligatoire 1. Les deux isotopes stables du bore se présentent dans les proportions suivantes : 19.78% de 10B (10.01u) et 80.22% de 11B (11.01u). Calcule la masse atomique moyenne du bore. 19.78%  10.01 u 80.22%  11.01 u

Masse atomique moyenne = (% d’isotope #1 x masse #1) + (% d’isotope #2 x masse #2) 100 (19.78 x 10.01 u ) % + (80 .22 x 11.01 u ) % 100 197.99 u + 883.22 u 100 10.81 u La masse atomique moyenne du bore est de 10.81u

Obligatoire 2 92.23%  27.98 u 4.67%  28.97 u 3.10% 29.97 u A l’état naturel, le silicium se compose de trios isotopes. Voici ces isotopes suivis de leur abondance relative et de leur masse atomique: le 28Si (92.23%, 27.98u), le 29Si (4.67%, 28.97u) et le 30Si(3.1%, 29.97u). Calcule la masse atomique moyenne du cet élément. 92.23%  27.98 u 4.67%  28.97 u 3.10% 29.97 u

Masse atomique moyenne = (% I #1 x m #1) + (% I #2 x m #2) + (% I #3 x m #3) 100 (92.23 x 27.98 u ) + (4.67 x 28.97u ) + (3.10 x 29.97u ) 100 + 92.90 u 2580.59 u + 135.29 u 100 28.09 u La masse atomique moyenne du silicium est de 28.09u

Obligatoire 3 Le cuivre est un métal qui résiste à la corrosion. On s’en sert beaucoup en plomberie et dans les installations électriques. Dans la nature, il existe deux isotopes du cuivre. atomique: le 63Cu (62.93u), le 65Cu (64.93u) dont l’abondance relative est respectivement de 69.1 % et de 30.9 %. Calcule la masse atomique moyenne du cuivre. 69.1%  30.9%  62.93u ???? 64.93u

Masse atomique moyenne = (% d’isotope #1 x masse #1) + (% d’isotope #2 x masse #2) 100 (69.1 x 62.93 u ) % + (30 .9 x 64.93 u ) % 100 4348.46 u + 2006.34u 100 63.55 u La masse atomique moyenne du cuivre est de 63.55 u

Obligatoire 4 A l’état naturel, le plomb se présente sous la forme de 4 isotopes, soit (avec leur abondance relative et leur masse atomique) le 204Pb (1.37%, 204.0 u), le 206Pb (26.26%, 206.0 u), le 207Pb (20.82%, 207.0 u), le 208Pb (51.55%, 208.0 u) Calcule la masse atomique moyenne du plomb. 1.37%  204.0 u 26.26%  206.0 u 20.82  207.0 u 51.55  208.0 u

Masse atomique moyenne = (% I #1 x m #1) + (% I #2 x m #2) + (% I #3 x m #3) (% I #4 x m #4) 100 (1.37x 204.0u ) + (26.26x 206.0u ) + (20.82x 207.0u ) + (51.55x 208.0u ) 100 279.48 u + 5409.56 u + 4309.74 u + 10722.4 u 100 207.2 u La masse atomique moyenne du plomb est de 207.21 u

Direct au point A.1. 78.70%  23.985 u 10.13%  24.985 u Dans la nature, le magnésium se présente sous la forme d’un mélange de trois isotopes. Ces isotopes sont, avec leur abondance relative et leur masse atomique le Mg 24 (78.70%, 23. 985u) et le Mg 25 (10.13%, 24.985 u) et le Mg 26 (11.17%, 25.983u). Calcule la masse atomique moyenne du magnésium. 78.70%  23.985 u 10.13%  24.985 u 11.17 %  25.983u

Masse atomique moyenne = (% I #1 x m #1) + (% I #2 x m #2) + (% I #3 x m #3) 100 (78.70 x 23.985 u ) + (10.13 x 24.985 u) + (11.17 x 25.983 u) 100 + 290.23 u 1887.62 u + 253.10 u 100 24.31 u La masse atomique moyenne du silicium est de 24.31u

Direct au point A.2. Les isotopes de l’argon sont présents dans les proportions relatives suivantes : Ar 36  0.34% Ar 38  0.06% Ar 40  99.66% Estime la masse atomique moyenne de l’argon. Elle serait très près de 40 (99.66% des isotopes ont un masse de 40) Fais le calcul dans ton cahier.

Direct au point A.3. Le gallium a deux isotopes, le Ga 69 (60.0%) et le Ga 71 (40.0%). Estime la masse atoimque moyenne de cet élément à l’aide des nombres de masse de ses isotopes. Elle serait située entre 69 et 71, donc près de 70. Elle serait peu plus près du 69 parce qu’un plus grand pourcentage d’isotopes ont une masse de 69. La moyenne serait un peu plus basse que 70. Fais le calcul dans ton cahier. La réponse est sur le tableau périodique.

Un peu plus loin B.1. Masse atomique moyenne = (x)(m.1) + (1-x)(m.2) 1.01 = (x)(1.0078) + (1-x) (2.0140) 1.01 u= 1.0078x + 2.0140-2.0140x 2.0140 x - 1.0078 x= 2.0140 - 1.01 1.0062 x = 1.004 x = 99.78 (Valeur sur le tableau périodique) % (1 - 99.78) 0.22% Abondance de l’isotope 1.0078 u Abondance de l’isotope 2.0140 u 99.78

Un peu plus loin B.2. Un peu plus loin B.3. L’abondance relative du Rb 86.91u  72% Un peu plus loin B.3. L’abondance relative du O 15.995u  99.8% L’abondance relative du O 17.999u  0.2%

Un peu plus loin B. 4. La masse atomique du germanium est 72 Un peu plus loin B.4. La masse atomique du germanium est 72.7 u Un peu plus loin B.5. Le potassium naturel contient 95% de K 39 et 5 % de K 41