18 Apprendre à rédiger Voici l’énoncé d’un exercice et un guide (en orange) ; ce guide vous aide pour rédiger la solution détaillée ; pour retrouver les réponses numériques aux questions posées. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ?  Rappeler que l'entité doit être neutre. Vérifier ainsi que l’ion aluminium porte la charge 3+. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ?  Rappeler que l'entité doit être neutre. Vérifier ainsi que l’ion aluminium porte la charge 3+. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Sirius 2de © Nathan 2010

 Écrire la configuration électronique de l'atome d'aluminium. Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Écrire la configuration électronique de l'atome d'aluminium. b. Sirius 2de © Nathan 2010

 Écrire la configuration électronique de l'atome d'aluminium. Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Écrire la configuration électronique de l'atome d'aluminium. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Préciser quelle variation du nombre d'électrons existe entre l'atome Al et l'ion Al3+. En déduire la configuration électronique de l'ion. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : P + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Préciser quelle variation du nombre d'électrons existe entre l'atome Al et l'ion Al3+. En déduire la configuration électronique de l'ion. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Rappeler la règle de l'octet et vérifier qu'elle s'applique pour l’ion. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3.  Rappeler la règle de l'octet et vérifier qu'elle s'applique pour l’ion. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. c. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet.  Repérer dans la classification périodique la position des éléments cités et noter qu'ils appartiennent à la même famille, et ont donc des propriétés chimiques semblables. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. c. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet.  Repérer dans la classification périodique la position des éléments cités et noter qu'ils appartiennent à la même famille, et ont donc des propriétés chimiques semblables. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. c. Dans la classification périodique, on constate que les éléments Ga, In, Th, et B appartiennent tous à la colonne de l’élément Al. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet.  Comme le chlore forme le composé AlCl3 avec l'aluminium, en déduire que les composés formés sont : GaCl3, InCl3, ThCl3 et BCl3. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. c. Dans la classification périodique, on constate que les éléments Ga, In, Th, et B appartiennent tous à la colonne de l’élément Al. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet.  Comme le chlore forme le composé AlCl3 avec l'aluminium, en déduire que les composés formés sont : GaCl3, InCl3, ThCl3 et BCl3. c. Dans la classification périodique, on constate que les éléments Ga, In, Th, et B appartiennent tous à la colonne de l’élément Al. On peut alors supposer que ces éléments ont des propriétés chimi- ques semblables à celles de l’aluminium Al ; entre autres, ils forment les composés suivants : GaCl3, InCl3, ThCl3 et BCl3. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. Sirius 2de © Nathan 2010

Énoncé et solution a. L'aluminium (Z = 13) forme, avec trois ions chlorure Cl–, l'espèce neutre AlCl3. Quelle est la charge de l'ion aluminium dans cette entité ? b. Vérifier que cet ion vérifie la règle de l'octet. c. Proposer une formule pour les espèces neutres formées de chlore et de gallium, d'indium, de thallium ou de bore. L'ion Al3+ est un cation, il a trois électrons de moins que l'atome, soit 10 électrons : la configuration électronique de Al3+ est ainsi : (K)2(L)8. Ainsi l'ion Al3+ possède des couches électroniques saturées, il vérifie la règle de l'octet. c. Dans la classification périodique, on constate que les éléments Ga, In, Th, et B appartiennent tous à la colonne de l’élément Al. On peut alors supposer que ces éléments ont des propriétés chimi- ques semblables à celles de l’aluminium Al ; entre autres, ils forment les composés suivants : GaCl3, InCl3, ThCl3 et BCl3. a. Soit p la charge de l'aluminium. La somme des charges des ions est nulle : p + (–3) = 0. Donc p = + 3. b. Le numéro atomique de Al est Z = 13 ; l'atome Al contient 13 électrons. Sirius 2de © Nathan 2010